New York: Routledge 1 , 2, Four brilliant students of Henri Sainte-Claire Deville 2. Secuencia de reacciones y paralelismo entre análogo y objetivo. Paso 1. Evaluar dicha experiencia a través de un cuestionario. Louis Joseph Troost. Se pueden establecer en tres pasos: 1- Se balancea la ecuación química. Se plantea si con un trabajo complementario (a la enseñanza tradicional de la temática) con analogías se mejoran los resultados en las cuestiones conceptuales ya empleadas en investigaciones previas. Entre las primeras propuestas de analogías para la enseñanza de la estequiometría se halla la de Last (1983) que utiliza a la pareja de baile, formada por un chico y una chica como análogo de la reacción NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s). El material de estudio consistió en una secuencia con orden progresivo de complejidad, en la que en todo momento se sigue un paralelismo entre una situación análoga (preparación de sándwich de jamón) y otra química. Ejemplos de estequiometría 1. Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional. El cambio de estado requerido en un análisis gravimétrico se puede lograr mediante diversos procesos físicos y químicos. Aprenda de uma vez por todas a calcular a área do cone. Tenha acesso a MILHARES de conteúdos e exercícios RESOLVIDOS por apenas R$18,90! La presentación rápida de una analogía es frecuentemente para abordar la relación estequiométrica entre 2 reactivos o la idea de reactivo limitante. 1036-1037, Journal of Chemical Education, 79 (2002), pp. Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de dificultad progresiva. Los métodos gravimétricos fueron las primeras técnicas usadas para el análisis químico cuantitativo, y siguen siendo herramientas importantes en el laboratorio de la química moderna. Estequiometría masa masa, estequiometria mol mol, estequiometría volumen volumen, cálculo en reacciones químicas, cálculos en ecuaciones químicas, relación e. Understanding the particulate nature of matter. Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. Un estudio reciente (Tang, Kirk y Pienta, 2014), realizado con instrumentos de seguimiento visual (eye tracking), confirma la persistencia de las dificultades de los estudiantes en interpretar la ecuación química. No entanto, diferentemente da fórmula percentual, que indica o valor da massa de cada componente, a fórmula mínima mostra a proporção mínima em número de mol de cada um destes elementos. De este modo, se plantea la situación en que los insumos para preparar sándwiches se compran en un almacén mayorista «todo por docena», en donde se pueden adquirir por docenas rodajas individuales o de paquetes de 2, 3 o 4 unidades. afirman que para que se produzca el cambio químico es necesario que los reactivos estén en la situación inicial en una proporción particular (por ejemplo la proporción dada por los coeficientes estequiométricos), dado que se confunde el lado izquierdo de la ecuación química con el estado inicial del sistema (Gauchon y Méheut, 2007; Raviolo, 2006). A continuación el material presentaba una secuencia gradual de preguntas, que mantenían un paralelismo entre análogo y objetivo: ¿Cuántas rodajas de pan se necesitan para 8 rebanadas de jamón? Como os valores têm que ser números inteiros, dividimos todos eles pelo menor número, que, nesse caso, é o 0,04: - Sódio: 0,08  = 2                   - Fósforo : 0,04 = 1                - Oxigênio: 0,14 = 3,5 en cuenta las condiciones de Journal of Chemical Education, 67 (1990), pp. Estas propuestas incluían las siguientes ecuaciones: Finalmente, las confusiones de mayor gravedad que pueden fomentar las analogías sobre la estequiometría se presentan al incluir relaciones con gramos. Acesse e descubra o que esse princípio significa e qual a sua relação com o experimento do gato de Schroedinger. Es común escuchar expresiones como «pensemos en algo similar...», «es lo mismo que hicimos cuando...», entre otras. Para ello publica artículos originales en nuestros dos idiomas propios, el español y el portugués, además de hacerlo en inglés. Este tipo de razonamiento está íntimamente relacionado con el aprendizaje, la formación de conceptos y la resolución de situaciones problemáticas. Verificaron que no se presentaron diferencias, que la elección de las respuestas correctas no dependió del formato de la pregunta. La frutera, compuesta por 2 manzanas y 3 bananas, para abordar las relaciones estequiométricas, reactivo limitante y rendimiento teórico. 352A. En la opción «a» del problema i, los subíndices del producto coinciden con los de los reactivos (S+O2 → SO2). Por último, ante la pregunta final de evaluación de la experiencia: ¿Cuál es tu opinión sobre emplear la analogía del sándwich para comprender los conceptos de química tratados? La analogía, tal como fue abordada (sin emplear representaciones micro), apoyó la construcción del concepto de ecuación química desde el nivel simbólico y resultó de utilidad en el aprendizaje de los conceptos de fórmula química, coeficiente estequiométrico y subíndice. Por exemplo, no exemplo anterior, do pirofosfato de sódio, vimos que ele era composto de 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Entenda o que a fórmula mínima ou empírica expressa sobre a substância e como proceder com os cálculos a fim de determiná-la. L. Haim, E. Cortón, S. Kocmur, L. Galagovsky. El orden de reacciones seguido se aprecia en la tabla 1. Enseñanza de la estequiometría: uso de analogías y comprensión conceptual, Teaching of stoichiometry: Analogies and conceptual understanding, Tabla 1. Journal of Chemical Education, 75 (1998), pp. La discusión de las fórmulas químicas fue esencial. Algunos estudiantes partiendo de la composición inicial del sistema no logran determinar el estado final empleando la ecuación química (Arasasingham, Taagepera, Potter y Lonjers, 2004). Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. Las fórmulas químicas proporcionan las identidades de los reactivos y de los productos involucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. The results show only partial understanding of the subject since some difficulties expressed in the bibliography were not overcome. Relações estequiométricas. Estos autores administraron a estudiantes universitarios de un curso de Química general, para los temas gases y estequiometría, 2 tipos de problemas: (a) problemas tradicionales, del tipo matemático-algorítmico y (b) problemas conceptuales, con la utilización de representaciones de partículas. Uso de analogías en la enseñanza de la química: necesidad de elaborar decálogos e inventarios. La elección de la primera reacción objetivo de esta analogía se basó en la propuesta de Last (1983) sobre la síntesis del disulfuro de carbono a alta temperatura, C(s)+2S(g) → CS2(g), que considera al azufre como atómico. Aragón, J. Mateo, M. Bonat. Para superar estas dificultades se requiere de un abordaje conceptual en el que prime el diálogo con los estudiantes que permita ir evaluando sus comprensiones parciales y apoyando la construcción de imágenes mentales sobre el sistema químico abordado. Uno de los núcleos conceptuales de la química, la estequiometría, se ocupa de los aspectos cuantitativos de la reacción química, entendida como un proceso en el cual una sustancia o varias sustancias se forman a partir de otra u otras. Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. El autor afirma que la analogía es buena para introducir o revisar el tema de la estequiometría y reforzar los conceptos de reactivo limitante, en exceso y conservación de la masa. En el análogo, con 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón preparo un sándwich de jamón y con una bolsa de 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón también lo preparo, el ingrediente pan es la misma especie (solo cambia el envase) y se obtiene el mismo producto. E n este tipo de cálculos estequiometricos, una de las sustancias problema está dada en unidades de masa y la otra en moles. Se arman «moléculas» que pesan como «moles», fomentando confusiones entre los niveles de representación macro y submicro. Clique aqui: http://www.resp.ai/estequiometriaAcesse https://goo.gl/FYrqY. Estos estudiantes, luego del desarrollo de esta unidad de una duración de 12h, obtuvieron porcentajes de respuestas correctas en los 2 problemas conceptuales de estequiometría del 55% y del 46% respectivamente. Oliva, M.M. Las soluciones químicas presentan concentraciones diferentes entre soluto y solvente. Esta investigación indagó sobre la complejidad de los factores que influyen en la resolución de problemas de estequiometría y halló que los alumnos presentan inconvenientes en 3 factores: las unidades de las magnitudes, el formato de los números y la ecuación química; es decir, al enfrentar problemas de estequiometría dedicaban gran parte de su actividad cognitiva en interpretar la ecuación química. 1. Se fomentó que las distintas situaciones, con diferentes cantidades iniciales de reactivos, se analizaran desde la ecuación química única, en la que no figuran las cantidades experimentales ni la sustancia que está en exceso como producto. McMinn (1984) recomienda la analogía de la compra de un vaso de café con monedas de 25, 10 y 5 centavos. -Fórmula molecular: (CH3)n (MM = 30 g/mol). Journal of Chemical Education, 92 (2015), pp. Teoría 2: Relaciones estequiométricas. Quer entender um pouco mais sobre como a vida surgiu no planeta Terra? Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. El 71% opinó positivamente, el 19% también lo hizo pero señalando alguna limitación y un 10% no contestó. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Science Education, 75 (1991), pp. Estos autores distinguen 6 tipos de cuestiones conceptuales: Preguntas de elección múltiple, que solicitan primero la selección de una respuesta sobre lo que ocurre y luego la selección de una razón o explicación de la respuesta anterior. Investigating the effect of complexity factors in stoichiometry problems using regression and eye tracking. 1,84 g------------ x                   1,24 g------------ x                   2,24 g------------ x Los planteos deben abordar las situaciones desde la ecuación química o desde la ecuación análoga, respectivamente, pero haciendo hincapié en la lectura de los coeficientes de la ecuación análoga como números de docenas. 449-459, Copyright © 2016. Nakhleh (1993) llama la atención sobre el hecho de que el énfasis en la resolución de problemas algorítmicos contribuye a la pérdida de interés que muestran los estudiantes por los cursos de química, donde a menudo para aprobar las evaluaciones es suficiente con la manipulación mecánica de números y símbolos. Segun esta definición, la estequiometria comprende dos tipos de reacciones cuantitativas: Las referidas a las formulas químicas . Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. calcula la masa de un reactivo o de un 1433, Journal of Chemical Education, 61 (1984), pp. A cyclist's guide to ionic concentration. Las relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. En cambio, con el análogo no se cumple esta doble lectura de la ecuación química. El empleo de analogías como estrategia didáctica permite involucrar a los estudiantes desde su conocimiento previo. Por ello se recomienda, o bien no incluir cálculos en moles y/o gramos, o bien seguir la propuesta de Raviolo et al. Por exemplo, em 5,32 g de pirofosfato de sódio contêm 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Are our students conceptual thinkers or algorithmic problem solvers?. 266 ----------- 100%                266 ----------- 100%                266 ----------- 100%           Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional, Tabla 4. A estequiometria é uma das várias especialidades da química, sendo responsável pelo estudo dos aspectos quantitativos presentes nas reações. Aprenda a determinar a fórmula molecular de qualquer composto, uma informação muito importante principalmente na estequiometria das reações químicas. Concept learning versus problem solving: Is there a difference?. La imagen de un sándwich es el análogo a la molécula, sin embargo pesa (en esta analogía) como la masa molar. Cuestiones sobre demostraciones, que solicitan a los alumnos respuestas a preguntas formuladas a partir de la observación de una demostración, vídeo o simulación. A partir de la tercera época Educación Química cuenta con un consejo editorial integrado por varios educadores de la química, la mayoría de ellos provenientes de los antiguos consejos editoriales y de un Consejo Asesor Internacional compuesto por distinguidos colegas. Una alternativa de uso frecuente es emplear estrategias de enseñanza que incluyan analogías. Learning about stoichiometry: From students preconceptions to the concept of limiting reactant. Analogías en la enseñanza de la estequiometría: revisión de páginas web. Estos alumnos tuvieron química en todos los años de nivel medio con una carga horaria reducida y con poca asistencia al laboratorio. La revista ha cumplido veinticinco años de vida en 2014 y se encuentra indizada en diversas bases de datos, entre otras por el Chemical Abstract Services desde 1993 y por Scopus desde 2010. 52-55. En la tabla 3 se aprecian los porcentajes de respuestas correctas a la primera cuestión del cuestionario final. Explaining science concepts: A teaching with analogies model. {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":1,"sizes":"[[[1200, 0], [[728, 90]]], [[0, 0], [[468, 60], [234, 60], [336, 280], [300, 250]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":1},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, Physics: Energy resources and energy transfer, Teaching students to be digitally literate, {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":2,"sizes":"[[[0, 0], [[970, 250], [970, 90], [728, 90]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":2},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. Secuencia de reacciones y paralelismo entre análogo y objetivo, Tabla 2. La reacción química es: Mg(s)+ HCl(ac)→ MgCl2(ac)+ H2(g) El primer paso será balancear la ecuación,esto permite conocer las relaciones. 1021-1022. Se debería buscar un equilibrio entre estos 2 extremos. Relaciones estequiométricas. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? Haim (2005) profundiza la analogía de la receta de cocina a otros conceptos y habilidades químicas, justificando las actividades propuestas desde la teoría de Ausubel como una forma de construir anclajes donde se subsuma el nuevo conocimiento. Usable analogies in teaching fundamentals of chemical equilibrium. 695-697. 748-750. Clique para aprender a calcular a área da esfera. Entenda! Pickering (1990) encontró que el 95% de los estudiantes indagados resolvieron correctamente problemas numéricos tradicionales pero solo el 38% pudo resolver con éxito los problemas conceptuales. Cuestionario:5 preguntas Practica lo que has aprendido y sube de nivel en las habilidades mencionadas. We have detected that Javascript is not enabled in your browser. 65-77, School Science Review, 64 (1982), pp. Aqui você aprende a diferença. Obtuvieron resultados bajos en promedio y cercanos al 37%, que atribuyeron al contenido y a la falta de comprensión conceptual. Silversmith (1985) se propone hacer frente a la concepción alternativa, que sostienen algunos estudiantes, de que el reactivo presente en menor número de moles es el reactivo limitante (Huddle y Pillay, 1996), a través de la presentación de la analogía del ensamble de una bicicleta, formada por un cuadro y 2 ruedas, incluye la ecuación con palabras (cuadro+2 ruedas → bicicleta) y el siguiente tipo de ecuación con símbolos (A+2B → P). Calcula la masa de gas pentano necesario. 591. Esto último se debe, en gran parte, a su presentación asistemática, sin un encuadre metodológico adecuado, tanto de profesores como de autores de libros. Educación Química es una revista trimestral con carácter internacional publicada por la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México. Para rechazar o conocer más, visite nuestra página de, Universidad Nacional de Río Negro, Bariloche, Argentina, Dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, Resolución de problemas de química y comprensión conceptual, Enseñanza de la estequiometría con analogías, Enseñanza y aprendizaje del concepto de reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter, en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están . La estequiometria es el estudio de las. En contextos de aprendizaje, Holyoak y Nisbett (1988) consideran que el razonamiento analógico se produce en situaciones que van desde la intervención directa del docente (nivel menos autónomo) hasta la total autonomía del sujeto que aprende, es decir, desde el aprendizaje guiado hasta el aprendizaje autónomo. ¡Haz una donación o hazte voluntario hoy mismo! Mas, agora considere outro exemplo, digamos que a massa molecular de determinada substância é 30 g/ mol e sua fórmula mínima é CH3. Umland (1984) utiliza la analogía de la receta de cupcakes (en la que se utilizan 2 tazas y un cuarto de harina y 2 huevos, más otros ingredientes, para formar 30 cupcakes) como una forma de introducir el concepto de reactivo limitante y rendimiento teórico. (2015). Entre las opiniones de los estudiantes que plantearon algunas limitaciones se destacan: «Si se tienen en cuenta las limitaciones con respeto a las combinaciones químicas creo que es un buen método», «Es excelente en la primera instancia donde se desconocen los conceptos básicos de proporción estequiométrica y reactivos limitantes y en exceso. Una analogía es una comparación de estructuras y/o funciones entre 2 dominios (Duit, 1991): un dominio conocido (análogo) y un dominio nuevo o parcialmente nuevo de conocimiento (objetivo). Declaran que entre los factores que pueden dificultar la elección de la respuesta correcta en el formato verbal está la extensión del mismo y la elección de palabras que resulten complicadas; por otro lado, el formato pictórico no siempre es claro o puede no llamar la atención de los estudiantes que consideran los dibujos como solo algo decorativo adicionado al texto. En forma similar, en el problema ii, cuya respuesta correcta era X+2Y→ XY2, los alumnos (79%) que seleccionan la respuesta d (3X+8Y → 3XY2+2Y), coincidente con el número de partículas mostrado en los dibujos, parecen tener esta misma dificultad y desconocen que el reactivo en exceso no se incluye en las ecuaciones químicas. El cuestionario final consistió en: (1) un problema tradicional en moles; (2) el problema i de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben reconocer la situación final de un cambio químico, expresada a nivel submicroscópico, a partir de la situación inicial y de la ecuación química (ítem i del anexo); (3) el problema ii de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben identificar la ecuación química correspondiente a una reacción representada por las situaciones inicial y final a nivel submicroscópico (ítem ii del anexo); y (4) una pregunta de opinión sobre la propuesta vivenciada. Felty (1985) emplea una receta simple de ensalada de frutas, formada por igual número de uvas y de cerezas. El tratamiento didáctico de las analogías siguió la secuencia TWA de Glynn (1991), en la que se identifican las correspondencias y limitaciones de las analogías. La bondad del uso didáctico de estas analogías debería asentarse en hacer frente, de una forma planificada, a las concepciones alternativas mencionadas en el apartado anterior. En S. M. Glynn, R.H. Yeany y B. K. Britton (Eds.). Determinar las relaciones estequiométricas existentes entre los reactivos y los productos de una reacción química. Los resultados muestran una comprensión parcial de la temática dado que no se logran superar algunas dificultades expresadas por la bibliografía. ¿Cuál es la relación de mol mol? La principal limitación que tiene esta analogía es que la ecuación química puede leerse en términos microscópicos (submicro) o macroscópico (macro); es decir en términos de átomos y moléculas (supongamos sustancias moleculares) y en términos de sustancias y moles (o su equivalente en gramos). Respuestas correctas con asterisco. 1626-1638, Journal of Chemical Education, 58 (1981), pp. . 193-194. The dynamic nature of our site means that Javascript must be enabled to function properly. Respuestas correctas con asterisco. En definitiva, a partir de problemas que incluyen situaciones representadas con partículas (moléculas) los estudiantes presentaron confusiones al relacionar estas con los niveles macro y simbólico. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. A fórmula mínima, ou fórmula empírica, funciona de forma semelhante à fórmula percentual, indicando um determinado dado sobre os elementos que compõem uma determinada substância. 2079-2080. Las dificultades de los alumnos al relacionar distintos niveles de representación de una reacción química. Correspondencias entre análogo y objetivo, Tabla 3. Essa fórmula indica a quantidade real em que os átomos de cada elemento aparecem na molécula. Ela compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas. 649-672, Journal of Chemical Education, 62 (1985), pp. ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno se formarán al reaccionar 100g de agua con 60g de oxígeno? El empleo de analogías es un recurso didáctico muy frecuente en la enseñanza de la química, y en particular en la enseñanza de la estequiometría y del concepto de reactivo limitante. Esto conlleva un cambio desde la pregunta «¿qué es lo que los alumnos recuerdan?» a «¿qué es lo que los estudiantes comprenden?» (Halakova y Proksa, 2007). En una reacción química es muy importante definir correctamente las sustancias involucradas como reactivos y productos. Una versión ampliada de la propuesta de enseñanza se encuentra en Raviolo, Lerzo y Piovano (2014). Fortman (1994) presenta la analogía del ensamble de un carrito formado por un cuerpo y 4 ruedas y plantea situaciones con componentes en exceso. Se han dado respuesta a las preguntas iniciales de este trabajo: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría, en un abordaje sistemático que siga una metodología probada y sugerida por la investigación didáctica. Using analogies in middle and secondary science classrooms, Journal of Chemical Education, 23 (1946), pp. El agua y el oxígeno reaccionan para producir peróxido de hidrógeno («agua oxigenada») ¿Cuál es la ecuación química ajustada?  23x---------- 34,59%              31x    ---------- 23,31%           16x    ---------- 42,10%           En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de «moles de pan»: «¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?». Persistieron confusiones entre las cantidades experimentales y los coeficientes estequiométricos de la ecuación química. Last (1998) sugiere para abordar el concepto de concentración de iones en una disolución la analogía de la bicicleta formada por un cuadro y 2 ruedas como un análogo del soluto MgCl2. Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, . x = 34,59% de Na                 x = 23,31% de P                   x = 42,10% de O. Assim, a fórmula percentual ou centesimal desse composto é: Na34,59%P23,31%O42,10%. volumen de otra, Se toman Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. No hay fuerzas o «uniones químicas» que mantengan unidas a las rodajas de pan entre sí, ni al pan con el jamón. Cuántos litros de oxígeno se requiere para la combustión completa de 10L de gas propano (C3H8) #VolumenVolumenBlog de Academia Internet: https://academiainte. I - Introdução teórica: A estequiometria refere-se às relações quantitativas em uma reação química. Como proyección de este estudio preliminar sería conveniente ampliar la muestra de alumnos, con la finalidad de validar la generalización de los resultados obtenidos y permitir un tratamiento estadístico más completo, que favorezca confirmar la validez de las discusiones sostenidas. R. Arasasingham, M. Taagepera, F. Potter, S. Lonjers. Confira a seguir os diferentes tipos de fórmulas químicas usadas em estequiometria: A fórmula percentual, ou fórmula centesimal como também pode ser conhecida, é utilizada para indicar a porcentagem de cada elemento que se faz presente em cada substância. Por su parte, Raviolo y Garritz (2007) proponen un decálogo a tener en cuenta cuando se emplean analogías para enseñar. Esta dificultad parece ser difícil de superar aun con propuestas basadas en la utilización de TIC (Cotes y Cotuá, 2014). Con esta analogía aborda los conceptos de reactivo limitante, en exceso y de rendimiento porcentual. ¡Obtén 3 de 4 preguntas para subir de nivel! A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes. Aprenda a determinar a fórmula percentual ou centesimal para qualquer substância por meio da fórmula molecular ou por meio da massa dos elementos. Learning stoichiometry with hamburger sandwiches. 676. En cambio en el objetivo, el cambio de la atomicidad significaría un cambio de especie, un cambio de sustancia. (2014), donde se sugiere realizar un planteo analógico a partir de la metáfora «el mol es la docena del químico», un camino análogo al número de Avogadro como puente entre lo macro y lo submicro. Part 2: Personal vs Canonical PCK, Review of Matthews, M.R. Una propuesta didáctica basada en la investigación para el uso de analogías en la enseñanza de las ciencias. Por combustión del gas pentano (C 5 H 12) se forman 50g de vapor de agua.             23 g/mol                                    31 g/mol                                    16 g/mol. Journal of Chemical Education, 67 (1990), pp. Esto puede inducir a pensar la idea errónea de que una partícula (átomo, molécula, ion) pesa la masa molar («un átomo de carbono tiene una masa de 12g», «una molécula de hidrógeno tiene una masa de 2g»). ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman a partir de 25 moléculas de oxígeno y suficiente carbono? 184-185. To what extent and under which conditions analogies are helpful in the learning of this subject are discussed. En la revisión y análisis de analogías sobre estequiometría que aparecen en un búsqueda de páginas Web (Raviolo y Lerzo, 2014) se comprobó que muchas propuestas generalizan la idea errónea de que los coeficientes estequiométricos son los subíndices del producto; en otras palabras, que los coeficientes estequiométricos de los reactivos determinan la fórmula del producto, por ejemplo, para las analogías: (1) del ensamble tornillo, tuerca y rondana, (2) elaboración del sándwich de queso y jamón y (3) el ensamble de una bicicleta formada por 2 ruedas un cuadro y un manubrio. ¿Cuántos átomos de S se necesitan para combinarse con 10 átomos de carbono? Education in Chemistry, 24 (1987), pp. Eles são importantes para a ciência e aqui você conhece o motivo. Recientemente es destacado como una forma efectiva de establecer conexiones entre el pensamiento macroscópico y el molecular (Avargil, Bruce, Amar y Bruce, 2015). Para Johnstone (1982) la química presenta un cuerpo de conceptos abstractos y complejos y su aprendizaje profundo requiere poder describir y explicar el fenómeno abordado en 3 niveles de representación: (1) sensorial (macroscópico), (2) simbólico (ecuaciones, fórmulas) y (3) de partículas (submicroscópico: átomos, moléculas, iones). “Através de” e “por meio de” são locuções cujos significados, apesar de apresentarem certa proximidade, distinguem-se certamente. Dado que las analogías tienden un puente entre situaciones de la vida cotidiana del estudiante y el conocimiento escolar que se desea construir, en este trabajo nos planteamos estudiar su efecto en el aprendizaje de la estequiometría. ¿Cómo se resuelven las relaciones estequiométricas? Los porcentajes de respuestas correctas obtenidos en los 2 problemas estandarizados de estequiometría conceptual son bajos, el 21% y el 12%. Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Limiting and excess reagents, theoretical yield. Não cometa mais o erro de confundir tempo e clima! Chemistry Education Research and Practice, 8 (2007), pp. Siendo P: rodaja de pan, J: rodaja de jamón, JP2: sándwich simple de jamón, P2: paquete de 2 rodajas de pan, P4: paquete de 4 rodajas de pan, J2: paquete de 2 rodajas de jamón, P2J2: sándwich doble de jamón y P2J4: sándwich cuádruple de jamón. Por exemplo, já temos a fórmula mínima e a fórmula percentual do pirofosfato de sódio. ¿Cuál es el reactivo limitante? Porque comprender correctamente las relaciones estequiométricas, o relaciones cuantitativas en una reacción química, implica entender aspectos del lenguaje químico, las actividades hicieron hincapié en diferenciar explícitamente coeficiente estequiométrico y subíndice. Correspondencias entre análogo y objetivo. J.M. Esta surge de modo espontáneo en los docentes. Un logro de la secuencia de enseñanza llevada adelante es que no fomentó la confusión entre coeficientes y subíndices. Observou-se que existiam certas relações entre as substâncias que participam de uma transformação química. Tipos de reacciones químicas. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. Son muchas entre las que cabe señalar: 1. En la analogía del sándwich, o de los ensambles tuercas tornillos, se usa el peso real de los objetos (la rodaja de pan, la rebanada de jamón, el tornillo, la tuerca, que hasta ese momento representaban a átomos) como masa molar. Chemical equilibrium: Analogies that separate the mathematics from the chemistry. (se da el peso promedio de cada moneda y el costo de un vaso de café) y (b) ¿cuántos vasos se pueden comprar en una máquina que acepta por vaso una de 25, 2 de 10 y una de 5 centavos? La propuesta de enseñanza, que se desarrolla en el próximo apartado, fue dada a 3 especialistas para que la evaluaran, con el fin de garantizar su validez de contenido y validez didáctica. ecuación química y se basa en la ecuación. Cuestiones analógicas, basadas en el razonamiento A es a B (relación dada) como C es a D (relación a elegir por el estudiante). Al respecto Gabel, Samuel y Hunn (1987) sostienen que la habilidad de representar la materia a nivel de partículas no mejora por el simple hecho de aumentar el número de cursos de química, si no existe un tratamiento específico. Para pasar de un nivel a otro, del nivel submicro al macro, se considera un número muy grande de partículas, el número de Avogadro (6,022×1023 partículas/mol). (2006). Ejemplo resuelto: Calcular cantidades de reactivos y productos, Ejemplo resuelto: Relacionar la estequiometría de reacción y la ley de los gases ideales. ¿Cuántos sándwiches dobles se pueden hacer a partir de 12 sándwiches simples y 5 paquetes de jamón? Los alumnos (60%) que seleccionan la respuesta d del problema i (que muestra 2 moléculas de SO3) pueden estar confundiendo la ecuación química (2S+3O2 → 2SO3) con la situación real; para ellos los coeficientes estequiométricos son las cantidades presentes en una situación experimental. 969-975, Journal of Chemical Education, 61 (1984), pp. El diseño de este estudio, llevado a cabo al mes de comenzar el curso, consistió en una instancia de 3h donde los estudiantes trabajaron sobre una secuencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. 377-379. En ellas los estudiantes deben establecer relaciones entre situaciones iniciales y o finales de un cambio químico, expresadas con partículas, y la ecuación química. Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 24 átomos de azufre y 17 átomos de carbono? Para que possa ser determinada esta quantidade, utilizando-se a fórmula molecular, é preciso que seja conhecida ao menos uma das fórmulas anteriores, que permitem a realização da fórmula molecular. Varios autores emplean la composición dada por una receta como analogía. Portanto, a fórmula molecular desse composto é: Na4P2O7. En el estudio llevado a cabo se observó que 2 tercios de la muestra resuelven bien el problema tradicional. Sin embargo, Sawrey (1990) con una muestra numerosa de estudiantes obtuvo para el problema ii (el problema i no se indagó), un porcentaje de respuestas correctas similar a nuestro estudio (11.5%). Por ejemplo en el análogo de la pareja de baile, una pareja es algo distinto a una chica y un chico juntos. Por ejemplo formulaciones del tipo: «Esto es como si en una fiesta hay más hombres que mujeres, habrá hombres sin pareja de baile, las mujeres limitan el número de parejas que se pueden formar…». Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. El razonamiento analógico es no lineal (VerLee, 1986) como lo muestran algunos ejemplos del pensamiento científico en los que las soluciones a muchos problemas de la ciencia no responden a ninguna lógica sino a percepciones, como es el caso de la estructura del benceno de Kekulé. (2014) y discutir con mucha profundidad las limitaciones que tiene el análogo en este aspecto y las confusiones que podría inducir. Llevar adelante una experiencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. En el estudio realizado con alumnos de nivel medio de la misma ciudad (Casado y Raviolo, 2005) el 40% de los estudiantes eligió la opción a en el problema ii (3X+8Y→ X3Y8), donde los coeficientes de la ecuación química de los reactivos se corresponden con las cantidades de partículas presentes en la situación inicial, sin prestar atención a la distribución de los átomos en el producto (XY2). Resolución de cuestiones de laboratorio, donde los estudiantes usan tablas, gráficos y otros datos para predecir o explicar lo que ocurre en una situación experimental. Estos autores llevaron adelante un diseño de investigación para comprobar si el formato en que se presentan las cuestiones conceptuales influía en los resultados de elección de respuestas correctas. Más allá de algunas dudas relacionadas con las limitaciones del análogo, los 3 coincidieron sobre la adecuación del contenido y la correcta graduación de la secuencia. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples: - Sódio            :                                  - Fósforo:                               - Oxigênio: partir de los moles de otra, A partir de la masa de una sustancia se Es una revista académica, arbitrada, electrónica, de acceso abierto que aspira a llenar el vacío de comunicación y expresión que existe entre los estudiantes, los profesores y los investigadores de la educación en ciencias y, en particular, de la educación química. 589-592. Nos preguntamos: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría. La pregunta que se formula esta investigación es: Si la resolución algorítmica/matemática de problemas químicos no garantiza la comprensión conceptual de la temática, ¿lo hará un abordaje con analogías? Estequiometría de reactivo limitante. SJR usa un algoritmo similar al page rank de Google; es una medida cuantitativa y cualitativa al impacto de una publicación. 28-41. Aspects of stoichiometry, where do students go wrong?. Venha conhecer essas dicas que te ajudarão a resolver exercícios da cinemática! En lugar de la ecuación química se usa el folleto de indicaciones de cada producto (autos en este caso). Journal of Chemical Education, 82 (2005), pp. - Por meio da fórmula percentual (Na34,59%P23,31%O42,10%): Relacionando as porcentagens em massa com a massa molecular do composto: Considerando que sua fórmula molecular seja NaXPYOZ, agora devemos relacionar as porcentagens em massa com as massas atômicas e a massa molecular: - Sódio            :                                  - Fósforo:                               - Oxigênio: La experiencia se evalúa con un cuestionario . A partir de 2014 se convirtió en una revista exclusivamente electrónica. 35-43. Estequiometría. sustancia se determina el Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. Una forma de abordar este inconveniente se desarrolla en la propuesta de Raviolo et al. Por su complejidad los estudiantes presentan dificultades que van más allá de cuestiones matemáticas (como el dominio de la proporcionalidad) y mantienen concepciones alternativas luego de la enseñanza. La revisión por pares es responsabilidad de la Universidad Nacional Autónoma de México. A seta desse instrumento está sempre apontado para o norte ou sul do planeta? Sabemos que hay una relación directa entre mol y molécula. 4.3. Apenas de observar que a massa molecular é a mesma, já vemos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima. A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas . DEFINICION. Los estudiantes presentan muchas dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, entre ellas: confunden distintas cantidades químicas (moles, concentraciones, masas, volúmenes) que se ponen en juego en la resolución de problemas (Frazer y Servant, 1987), no comprenden las fórmulas químicas en términos de partículas y el significado de los subíndices o de los coeficientes estequiométricos, aun cuando ajusta correctamente las ecuaciones químicas (Yarroch, 1985), no conservan la masa y los átomos en una reacción química, o presentan problemas con la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico (Mitchell y Gustone, 1984), sostienen que el reactivo limitante es la sustancia que tiene el menor coeficiente estequiométrico en la ecuación química balanceada (Huddle y Pillay, 1996), comprenden en forma incompleta la ecuación química y su relación con la situación empírica. This work makes a connection between the teaching of stoichiometry, analogies and the conceptual resolution of chemistry problems. Al respecto Gabel (1993) destaca que muchas de las dificultades de los estudiantes se deben a: (i) el énfasis puesto sobre el nivel simbólico y la resolución de problemas algorítmicos a expensas de los niveles macro y de partículas, (ii) las insuficientes conexiones entre los 3 niveles, si es que son presentados en la enseñanza, y (iii) la falta de relación de los fenómenos con la vida cotidiana del alumno. Leia já! que se desarrolla la reacción. Acesse! Journal of Chemical Education, 84 (2007), pp. Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química, Copyright © 2023 Elsevier, en este sitio se utilizan Cookies excepto para cierto contenido proporcionado por terceros. O número de mol são números inteiros, permitindo assim que se conheça a proporção mínima destes elementos na substância. Essa fórmula indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. The experience is evaluated by means of a written questionnaire, where, amongst others, Nurrenbern and Pickering's (1987) 2 conceptual stoichiometry items figure (Nurrenbern y Pickering, 1987). Por el contrario, llevar estas analogías demasiado lejos podría ser contraproducente por sus limitaciones y podrían fomentar confusiones; por ejemplo, al incluir cálculos con masas. Al momento de establecer la relación estequiometrica debemos expresar las sustancias implicadas en las mismas unidades. Su significado práctico, sin embargo, incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares. Você sabe o que é o princípio da incerteza? Por lo desarrollado en este trabajo, se requerirá de un abordaje integrado (que combine otros recursos como experimentos, animaciones y simulaciones) y sistematizado basado en resultados de investigación, que incluya permanentemente reflexiones metacognitivas, que lleven a pensar sobre el nivel de representación que se está empleando, sus relaciones y correspondencias con otros, la naturaleza del pensamiento analógico, la existencia de correspondencias y limitaciones y la exteriorización permanente de conclusiones. Esse composto é o etano. Enem 2022: insegurança alimentar é o tema da redação da reaplicação, Datas do Enem 2023 são divulgadas pelo Inep, MEC informa as datas das edições 2023/1 do SiSU, ProUni e Fies, Tema da redação do Enem 2022 é "Desafios para a valorização de comunidades e povos tradicionais no Brasil", Enem 2022: provas do primeiro dia são aplicadas hoje (13), Mundo Educação fará correção comentada das provas do Enem 2022. producto, A partir del volumen de una Leucipo e Demócrito - filosofando sobre átomos. Lo hicieron siguiendo otros razonamientos, por ejemplo analizando la fórmula del producto NO2 (1N por 2 O). Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância. Las primeras reacciones de la secuencia de elaboración de sándwiches son reacciones que corresponden a reacciones de síntesis de un compuesto a partir de las sustancias elementales. This sequence, based on analogies, is applied by first year university students. Como es un hidrocarburo la fórmula de la combustión es: A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Tres profesores de química, con experiencia en nivel medio y en universidad, evaluaron el contenido del material de enseñanza y su adecuación didáctica. Enseñanza de las Ciencias, 19 (2001), pp. En este caso, como en la enseñanza de muchos otros conceptos de la química, se aprecia cierta monotonía metodológica centrada en la resolución de ejercicios con, generalmente, poco trabajo experimental y escaso uso de variados recursos didácticos. Por ejemplo: Y un 17% incluyó ecuaciones químicas con cantidades experimentales, por ejemplo: Los resultados en los problemas conceptuales i y ii se muestran en la tabla 4. A fórmula molecular é utilizada na estequiometria para indicar qual a real quantidade de átomos de cada elemento presentes na molécula. ¿Cuántos sándwiches se pueden hacer con 10 rodajas de pan y 5 rodajas de jamón? El hecho de que la representación simbólica del fenómeno, la ecuación química, pueda interpretarse desde los otros 2 niveles, el submicro y el macro (tal como lo hacen todos los textos universitarios consultados), le suma complejidad a la temática. -Fórmula molecular: (Na4P2O7)n (MM = 266 g/mol). En general favorecen las reacciones, así por ejemplo por el calor se oxida el Hg por la luz se combina el cloro con el hidrógeno y por la chispa eléctrica el hidrógeno y el oxígeno se cambian para formar el H 2 O. Ejemplos: 2. Nessa videoaula você entende sobre o estrangeirismo na música "Samba do Approach.". Concept learning versus problem solving: Revisited. Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. Raviolo, A. Esta unidad forma parte de las Lecciones de química. Estos conceptos pueden enseñarse en distintos niveles educativos con diferentes grados de complejidad. O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas Ouvir: Estequiometria das Reações Químicas. Muchos estudios han comprobado que alumnos que resuelven bien problemas empleando algoritmos o ecuaciones, no siempre visualizan ni comprenden los conceptos químicos que están detrás. Assista a essa videoaula e aprenda as diferenças entre essas expressões e entenda quando empregar adequadamente cada uma delas. También admite obtener distintos productos finales, que otras analogías no permiten. Note que nesse caso a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, mas isso não irá acontecer em todos os casos. Further studies on concept learning versus problem solving. Existen tres tipos de relaciones estequiométricas en las que se aplica directamente la ley de la conservación de la masa: - Relaciones mol-mol Proporcionan los moles que se obtienen de una sustancia a partir de los moles de otra según la ecuación química balanceada Ejemplo: -Sulfato de sodio Na2SO4 -Compuesto que se utiliza en algunas etapas del proceso de fabricación del papel -Sirve para obtener compuestos resistentes al fuego La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Journal of Chemical Education, 60 (1983), pp. Pero se debe tener cuidado y conocer bien las limitaciones de la misma», «Me parece muy sencillo comprender la analogía y los conceptos inherentes a la misma, pero de igual manera pienso que me resultaría más edificante profundizar en el tema utilizando verdaderas relaciones entre sustancias». fórmula percentual ou centesimal, fórmula mínima ou empírica e fórmula molecular. Son cuestiones mayoritariamente cualitativas y pueden tener más de una respuesta aceptable. Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. obtienen de una sustancia a En dicho sentido, este tipo de razonamiento promueve la autonomía en el aprendizaje al estar ligado a las inferencias propias de cada sujeto. Consideramos la analogía del sándwich como una de las más apropiadas por su familiaridad y su versatilidad, dado que permite aumentar gradualmente su complejidad y un buen abordaje de la ecuación química. Relaciones estequiométricas.               0,04                                           0,04                                           0,04. Prueba de unidad Pon a prueba tu conocimiento de todas las habilidades en esta unidad. Composición molecular. Para que isso seja possível, a estequiometria utiliza alguns diferentes tipos de fórmulas químicas que permitem seu estudo completo. Witzel (2002) emplea un juego de construcción a partir de piezas, como es el Lego, para determinar las relaciones entre el número y masa de los componentes requeridos (reactivos) y la masa del producto final. Students’ understanding of analogy after a CORE (Chemical Observations, Representations, Experimentation) learning cycle, General Chemistry experiment. 673-677. Enseñar estequiometría con analogías: desarrollo de una secuencia didáctica. Uno de los trabajos más conocidos de esta línea es el de Nurrenbern y Pickering (1987). Un 7% de los 42 estudiantes ajustó incorrectamente la ecuación química. Esta fórmula utiliza a medida em massa, mostrando assim qual a quantidade de massa de cada um destes elementos que compõem a substância, permitindo que tais valores sejam completamente conhecidos e observados durante os testes estequiométricos. 2 = 2    - Oxigênio: 3,5 . 362-375. Por ejemplo, la secuencia TWA (Glynn, 1991), que consta de 6 pasos: (1) introducir el concepto objetivo; (2) recordar el concepto análogo (activarlo); (3) identificar características relevantes del objetivo y del análogo; (4) establecer las correspondencias de similitudes (transferir y aplicar); (5) indicar las limitaciones de la analogía, y (6) sacar conclusiones. Estos ejemplos ilustran la facilidad con la que se pueden relacionar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química de . Incluso amplía la analogía para el caso de una danza en la que cada equipo está formado por un chico y 2 chicas, para ilustrar la reacción C(s)+2S(g) → CS2(g). Este análogo evita el inconveniente que presenta la analogía del sándwich de hamburguesa, ya que el pan de hamburguesa puede confundir dado que es una unidad formada por 2 tapas. Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Journal of Chemical Education, 9 (1932), pp. Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica Se basa en ecuaciones balanceadas: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O Se debe tener claridad en conceptos de moles, volumen, masa Se divide en 3 tipos de relaciones estequiométricas, se aplica la ley de la conservación de la masa Relacion Mol-Mol Some student conceptions brought to the study of stoichiometry. Una línea de investigación de la Didáctica de la Química aborda la problemática de la resolución de ejercicios/problemas y si su resolución implica la comprensión de los conceptos implicados y, en particular, la comprensión a una escala submicro o de partículas (átomos, moléculas, iones). A bloody nose, the hairdresser's salon, flies in an elevator, and dancing couples: The use of analogies in teaching introductory chemistry. Research in Science Education, 14 (1984), pp. Unidad: Reacciones químicas y estequiometría, El balanceo de ecuaciones químicas más complejas, Entender el balance de las ecuaciones químicas visualmente, El balanceo de otra reacción de combustión, El balanceo de una ecuación química con sustitución. SJR es una prestigiosa métrica basada en la idea de que todas las citaciones no son iguales. 2 = 4                    - Fósforo : 1 . Veja o conceito de mol e qual é a sua relação com a massa atômica, com a massa molar, com os coeficientes de uma equação química e com o número de Avogadro. La efectividad de una analogía estará dada por el conocimiento de los atributos del análogo, el aprovechamiento que pueda hacerse de los atributos compartidos para comprender el objetivo, la profundidad de las conclusiones que se obtengan y las reflexiones metacognitivas realizadas. Filósofos atomistas atuando na descoberta da matéria. 253-254. El término razonamiento analógico se refiere a un proceso del pensamiento que se realiza sobre la base de analogías, permitiendo la comprensión, representación y explicación de algún fenómeno. Los resultados de este estudio mostraron que los estudiantes tenían notablemente más éxito en el primer tipo de problemas que en el segundo; es decir, resolvían problemas algorítmicos sin una verdadera comprensión conceptual del mismo, en este caso sin un conocimiento profundo de la naturaleza de un gas o de la naturaleza del cambio químico. ¡Sube de nivel en todas las habilidades en esta unidad y obtén hasta 400 Puntos de Dominio! Haim, Cortón, Kocmur y Galagovsky (2003) proponen la analogía del sándwich de hamburguesa triple (P3H2Q), siendo P (rodaja de pan), H (hamburguesa de carne) y Q (rebanada de queso), formado a partir de otros sándwiches P2H2 y P2Q2, a través de 4 actividades: (1) comprender las fórmulas y usar ecuaciones, (2) comprender la conservación de la masa, (3) comprender el concepto de reactivo limitante y (4) comprender el concepto de rendimiento. Por ejemplo, la sustancia oxígeno (O2) no es la misma sustancia que el ozono (O3). En los últimos años, la mayoría de los artículos publicados en la revista han sido escritos por autores provenientes de diferentes países. La comprensión conceptual implica habilidades y conocimientos como: poder justificar una elección, predecir lo que va a ocurrir, explicar cómo y por qué algo ocurre, extraer datos útiles de un exceso de información, etc. Como producto de la experiencia y de la investigación se han sugerido secuencias para enseñar con analogías. Siendo coherentes con la secuencia de presentación de analogías, se discutieron con los estudiantes las siguientes limitaciones de la misma: El pan y el jamón no reaccionan. Posteriormente al establecimiento de las relaciones entre el análogo y el objetivo a nivel partículas (átomos y moléculas) se pasó a situaciones en las que se establecían relaciones entre el análogo y el objetivo a nivel macro (moles y gramos). Assim, utilizando-se a fórmula percentual ou a mínima, é possível aplicar esta última fórmula, de modo que a estequiometria apresente resultados mais completos sobre cada tipo de substância química e suas reações. Cuántas moléculas de NH 3 se producen por la reacción de 4.0 mol de Ca (OH) 2 según la siguiente ecuación: ( NH 4) 2 SO 4 + Ca ( OH) 2 → 2 NH 3 + CaSO 4 + 2 H 2 O. Respuesta. 5,32 g ----------- 100%           5,32 g --------- 100%              5,32 g -------- 100% Journal of Chemical Education, 80 (2003), pp. ¿Qué cantidad de reactivo hay en exceso? On the role of analogies and metaphors in learning science. Se discute en qué medida y en qué condiciones son útiles las analogías para aprender este tema. Consulte los artículos y contenidos publicados en este medio, además de los e-sumarios de las revistas científicas en el mismo momento de publicación, Esté informado en todo momento gracias a las alertas y novedades, Acceda a promociones exclusivas en suscripciones, lanzamientos y cursos acreditados. Presumen que la combinación de ambos formatos podría mejorar la comprensión conceptual. Sin embargo, y comparando con los resultados presentados en la bibliografía, el trabajo con analogías mejoró la comprensión del concepto de fórmula química (SO3 y XY2 respectivamente) dado que los estudiantes no eligieron la opción «a» (SO2) en el problema i y muy pocos eligieron las opciones «a» y «b» (X3Y8 o X3Y6) del problema ii. Todos los artículos publicados se pueden consultar en el sitio web de la revista: http://educacionquimica.info/. La muestra de estudiantes estuvo conformada por 42 alumnos de primer año, de las carreras de Licenciatura en Biología, Profesorado en Física y en Química, que cuentan con el mismo profesor. La resolución de ejercicios no garantiza la comprensión conceptual de los conceptos involucrados en la estequiometría, tampoco se logra con un empleo de analogías complementario al anterior. 508-510. Student understanding of chemical equation balancing. 453-470. Mind Map on Relaciones Estequiométricas, created by Evelyng Serrano on 05/31/2017. Journal of Research in Science Teaching, 22 (1985), pp. Especial atención debe prestarse a las relaciones entre las cantidades experimentales, las representaciones a nivel submicroscópico y el simbolismo de la ecuación química y lo que ella representa. Nurrenbern y Pickering obtienen porcentajes algo mayores, el 29% y el 17% respectivamente. Es parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los átomos que constituyen las sustancias, y entre las sustancias que reaccionan y las que se obtienen en las reacciones químicas. Este análogo también permite el planteo de situaciones donde los panes vienen en bolsitas de a 2 (P2+J → P2J), obteniéndose en todos los casos el mismo producto sándwich. «Creo que la analogía es muy útil porque permite ver de manera directa (al hacer sándwiches) las relaciones proporcionales entre átomos y moléculas», «Es más entendible la química con esta analogía», «Me parece interesante porque ayuda a comprender que las relaciones estequiométricas no siempre son como las ecuaciones matemáticas», «…para entender un concepto más complejo». El orden de estos pasos puede variar pero lo importante es que se den todos los pasos. Supone que las cerezas pesan el doble que las uvas, y con ello aborda los temas de masas relativas y masas molares. Este uso espontáneo en el aula, si bien llama la atención de los estudiantes, puede ser la causa o refuerzo de confusiones o de concepciones alternativas. Saiba tudo sobre o movimento harmônico simples! Los autores declaran no tener ningún conflicto de intereses. 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