II. Electrodo de carga positiva en el cual se rriente eléctrica: KCI^^ MgBr2(Cj, KOH^j, etc. ^sol(l)=3000g Paso 2 Paso 3 Como la masa de KN 03 permanece constante, La intensidad de corriente se calcula aplicando se cumple que la primera ley de Faraday para el agua descom­ puesta electrolíticamente. decorativos o para proteger contra la corrosión. Scribd is the world's largest social reading and publishing site. Al electrolizar cloruro de calcio fundido cromo en el cátodo. . ELECTROMAGNETISMO LUMBRERAS. xRxT Me\2 Considere despreciable el cambio de volumen de la solución, Pg2 XVa 2 XMc\2 > ™ a2 = RT A) 1,5 B) 1,4 C) 1,2 D) 1,0 Reemplazamos los datos 1 x 0 ,8 2 x 7 1 ™c\2 = 0 ,0 8 2 x3 0 0 = 2,367 g E) 0,8 Resolución Paso 2 Como por el cátodo y ánodo fluye la misma can­ tidad de electrones, se cumple la segunda ley cátodo de Faraday. SOLUCIONARIO QUIMICA LUMBRERAS TOMO II - PPLA.pdf. El agua tiene mayor tendencia a oxidarse que el Ion S 0 4~, por tal razón se produce oxígeno gaseoso según 2 H 2 ° (e ) ° 2 ( g ) + 4 H (a c )+ 4 e _C lave (A) I. Incorrecta Al disolver K2S 0 4 en el agua, se disocia en K1+ y S 0 4~. Por dato del problema sabemos que igual a 2,92 V. el ion Q2+se reduce en el cátodo. P E (C u )x / x t (63,5 / 2 )x 9 ,65 x150 0 trie,, = -------------- ----------------------------Lu 96 500 96 500 m Cu= 4 ' 7 6 S mZn=- P E (Z n )x / x t (6 5 / 2 )x 9 ,65 x1 5 0 0 96 500 96 500 mZn= 4,88g Esto quiere decir que la masa del cátodo se In crementa en 4,88 g. Por lo tanto, el ánodo disminuye en 4,76 g y el cátodo aumenta en 4,88 g. _C L A V E ( e | ) 125 Lu m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N .° 120 Se disuelven x gramos de N¡S04 -7H20 en 635 g de agua. El agua acidulada se electroliza utilizando electrodos de platino. El agua es la sustancia que tiene mayor tendencia para reducirse según Por lo tanto, la masa molar de M es 24 g/mol. Calcule el rendi­ % r = miento porcentual de la reacción. C ----------- 197 g de Au C la v e 115 800 C ----------- 78,8 g de Au Despejamos n (C. P R O B L E M A N.° 46 Se observé una pérdida de masa de 2,39 g en 115 800 C , 197g n = ----------- x ------— = 3 96 500 C 78,8 g el ánodo de titanio, en un tiempo de 1930 s y con una corriente de 10 A. Calcule el estado de oxidación del titanio. N ota P ara q u e u sted pueda re c o rd a r con facilid ad los fe n ó m e n o s que se pro d u cen en los e le c ­ tro d o s, le su g iero e stas regias p ráctica s: • án odo - » an ió n — o xid ación (Todas las palab ras em p iezan con una vo ca l, en este caso es la “ a” y "o "). _C L A V E ( ¡ D P R O B LE M A N.° 8 En la celda electrolítica se tiene una disolución acuosa de ZnS04, la cual está en contacto con electrodos de platino. Co (s) C o f a c )+ 2 e n Co2+ = 36 moles Entonces el número de moles de Co2+ que que Paso 2 Cálculo de la masa inicial de CoCI2 ™ c o c l2 = 2 6 °/°x m so\ = 2 6 % x D x Vsol da sin reducir en la solución será nCo2+(final) = n Co2+ (¡n id a l) 26 _ g 1000mL mCoC|2 = — x l ,2 5 — x 2 0 L x 1L 100 mL ~ n Co2+ (reducidos) = 50 m o les-36 moles n Co2 + (fin ai; :14 moles =6,500 g Cálculo del número de moles de CoCl2 =^Codi = _ 6500g _ = 50mo|es ^ Co Cl 2 (inicial) M cod2 130 g/mol Si consideramos el cambio despreciable del vo­ lumen de la solución, la concentración final del Ion Co2+ será Como cada mol de CoCl2 contiene 1 mol de Co2+, 1 se cumple que ^ C o 2 + (¡m cial [ c o 2+ Jfinal = nCoCI2 = 50 moles n Co2 + (fin a ¡) 1 4 moles _ ------------ —------------ —0,7 M l/„, 20 L _ C la v e ( A ! PROBLEMAS RESUELTOS QUÍMICA LUMBRERAS TOMO II PDF. Densidad del cromo - 7,2 g/cm3 PA(uma): Cr=52 A) 2,3 B) 5,2 C) 4,6 D) 3,8 E )* 6 ,5 Resolución Paso 1 El tiempo (t) que dura la electrodeposíción del cromo en la superficie del parachoques (cátodo) se calcula aplicando de la primera ley de Faraday. Todo es cuestión de química: ... y otras maravillas de la tabla periódica Deborah García Bello en pdf este es el libro  Todo es cuestión de... A Textbook Of Organic Chemistry Arun Bahl & B S Bahl 22nd Edition  this is the  A Textbook Of Organic Chemistry 22nd Edition   in pdf w... libro Lehninger  Principios de bioquímica 7ª edición en pdf este es el libro  Lehninger  Principios de bioquímica 7ª edición  en formato  p... book Physics by Halliday Resnick krane 5th edition in pdf this is the book of  physics volume 1 5th edition pdf  and physics volume... libro quimica 12 e Raymond Chang y Kenneth A. Goldsby en pdf este es el libro Libro Química Duodécima edición en formato pdf escri... Química Análisis de principios y aplicaciones, Tomo II – Lumbreras en pdf, Química Análisis de principios y aplicaciones, Tomo II – Lumbreras, Química Análisis de principios y aplicaciones, Tomo II, Asociación Fondo de Investigadores y Editores. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. 2H20^¡+2e —> H2(g)+20H 91 Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 2 Paso 1, La cantidad de carga eléctrica (Q) involucrada Cálculo de la masa de H2 producida en el cátodo de la celda en el proceso se calcula así Q= /X t = 7 ,7 2 - ^ x 9 0 0 0 / = 69480 C i PE(H2) x / x t 1 x 7 ,7 2 x 9 0 0 0 96 500 96 500 mi,, = — 2 =0,72 -------- = --------------------- g Paso 3 n Interpretación cuantitativa de la semirreacción Hl - ° ' 72g = 0,36 moles 2 g/mol catódica 2 moles de é~ °- u- e- 1 moles de H2 i 2x96500C 69480 C . D) Cu2+ < Ca2+ < Pb2+ < Ag1+ E) Ca2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag1+ A) 173 700 J B) 694 800 J C) 315 600 J E) 347 4001 D) 387 300 J Resolución Resolución Como dato tenemos el Egx, pero será necesario obtener el Ej?ed para cada ion. PA(um a): Cu = 63,5; Cd = 112; CI = 3S,5; Ca= 40; Zn = 65; Fe=56 A) Cu D) Ca B) Fe C) Zn E) Cd 71 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Paso 1 Para identificar al metal M, es necesario calcular su peso atómico. José Alfredo. Información sobre el libro Lengua del libro:Espagnol x= 75 celdas Incorrecta Los productos de un proceso electrolítico dependen de la concentración de la solu- C la ve Í E 106 E l e c t r ó l is is Resolución So l u c ió n diluida CÁTODO ÁNODO H2{|) °2{g) H2{g> C l2{gi NaC:l¡ac) c o n c e n tra d a Debemos tener en cuenta que al electroli­ zar una disolución diluida, solo el agua se descompone en el cátodo y en el ánodo. Ronald F. Clayton A) 16 h B) 32 h C) 23 h D) 26 h E) 30 h Resolución •áno do 1= 772 A t= 7 Q=3 Puso 1 Paso 2 Por electrólisis se obtienen elementos con un A partir del rendimiento de corriente se calcula .rilo grado de pureza, En el caso del aluminio la masa teórica de aluminio. Fundamentos de quimica - Chang, TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA Cuaderno de Trabajo, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, DESARROLLO DE COMPETENCIAS TALLER Nº 1 -PROPIEDADES DE LA MATERIA RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE ENUNCIADO, SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES DENSIDAD -TEMPERATURA MATERIA ENERGIA. Address: Copyright © 2023 VSIP.INFO. II. Descripción. =0,25 mol de e Ag1++ le Ag Paso 2 Semirreacción de reducción en el cátodo Cd2++ 2e" 36 Cd Tenga en cuenta que la carga de 1 mol de e es equivalente a la constante de Faraday (F). 7 (largo) I----------- 4 cm ------------1 3 cm ^ /(ancho) i e=0,001 cm l/Au= largo xan cho xespeso r = 4 c m x3 cm x0 ,0 0 1 cm =0,012 cm3 Paso 3 A partir del volumen calculado de oro y su densidad, se calcula la masa. Ll catión Mg2+ fluye hacia el cátodo, donde se reduce según Mg2++ 2e~ Mg 11 «inlón Br1- fluye hacia el ánodo, donde se oxi­ da según 2Br1- - » El cloruro de sodio, NaCI, al disolverse en el Br2+ 2e_ agua se disocia por completo generando iones Por lo tanto, al electrolizar bromuro de magne­ sodio, Na1+, y cloruro, Cl1-, sio fundido, MgBr2, se producirá magnesio (Mg) En el ánodo, el ion cloruro, Cl1-, se oxida ge­ y bromo (Br2). 45 Lumbreras Editores Quimica Figuro 2.5 Lo mantequlla, el yogur y el queso son sistemas Figura 2.6 La piedra péimez, roca . To learn more, view our Privacy Policy. mSn _ mo2 11,9 _ mo2 PE(Sn) ~ P E (0 2) ^119 8 Paso 2 Como el gas 0 2 producido se recoge sobre agua, se forma una mezcla gaseosa ( 0 2+vapor de agua), Entonces aplicamos la ley de Dalton para el gas húmedo. _ PE(H20 ) x / x f 1 0 % xm SO|(1)= l5 % x m SO|(2) ™ h 2o = 10% x3000 = 1 5 % xm SO|(2) 96500 96 5 0 0 x m 'h 2 o PE(H20 ) x t (a) msoi(2p 2 0 0 0 g Además PE(H20 )= 9 La masa del agua descompuesta en el proceso electrolítico se calcula restando las masas de .imbas soluciones. El AgN03 por ser un electrolito fuerte se disocia por completo en iones Ag+y N 03. L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N.° 59 Una solución contiene 200 g de KN 03 y 1050 g de agua. H2+Cl2 - » C u fa+c) + 2 e C u (s) E{?ed=+ 0,34V HCI Masa m oiar{g/m ol): H = l ; Cl=35,5 Para reducir al Ion Na1+ se debe aplicar un A) 657 g voltaje mayor a 2,71 V. D) 365 g B) 639 g C) 710 g E) 730 g Para reducir al Ion Al3+ se debe aplicar un voltaje mayor a 1,66 V. Resolución Para reducir al ion Cu2+ se debe aplicar un Paso 1 voltaje mayor a 0,34 V. Por lo tanto, si se aplica un voltaje de 1,0 V {mayor que 0,34 V), solo el ion Cu2+ se reduce. Esto quiere decir que el ánodo es un electrodo activo. Cada celda contiene una disolución acuosa de nitrato de plata a través de la cual se ■ ■ ^h2= 4 ,6 L hace circular una corriente de 77,2 A durante 8 horas. Masa molar (g/mol): A l=27; Cu= 63,5; Ag=108 Q= /xf / = 10 JT tfC x 140 (=S I (a ) 1A íooo jrtíC = 0 ,0 1 A A) 7 4 ,5 D) 6 3 ,5 B) 8 8 ,9 C) 1 0 1 ,6 E) 7 9 ,3 8 E l e c t r ó l is is Resolución En el cátodo de la primera celda se cumple que Como las 3 celdas están conectadas en serie, por los tres cátodos fluye la misma cantidad de mA|+m c=102,5 g (a) En el cátodo de la segunda celda se cumple que electrones. Report DMCA. A) +3 B) +6 D) +4 C) +2 E) +7 PA(uma): Sr= 87,6; Ba= 137,35; Mg=24; Ca=40; Cu=63,50 46. B) 63,5 Reemplazamos en la ecuación (a) C) 27 E) 39 D) 112 0,896 L ci2 = ? A) 9 D} 3 B) 18 C) 4,5 E) 15 63 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución 2 moles de e reduce lm o ld e Z n 2+ i C “ -~- cátodo (-) •• ------- Z n ís) ^ S Z n 2+ p Cl1" i ñ s S ^ Z n z+ p c i1* ! t. III. Densidad de Sn= 7,4 g/cm3 Masa m olar (g/mol): Sn=119 A) 0,15 B) 0,10 C) 0,30 D) 0,35 E) 0,20 85 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución 60 s 1 min =4500 s Paso 1 El volumen de estaño depositado (V), el área superficial (-4) y el espesor (e) se relacionan en la ecua­ ción Vcn = A x e e =— A (a) Paso 2 El volumen depositado se calcula a partir de la masa de estaño electrodepositada en fa superficie de acero. CLAVE (5) P R O B LE M A N.° 91 Una solución acidificada se electrolizó usando electrodos de cobre. HCI(ac), KOH(ac), etc. Masa molar (g/mol): Al = 27 A) 6220,8 kg [)) 4984,6 kg B) 5674,6 kg C) 6424,6 kg E) 6785,2 kg (>/ L u m b r e r a s E d it o r e s % Resolución Paso 1 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica en la primera celda electrolítica C / 3600 / q =/ x t = 1 1 580-7X i6 X x — y p -» 1 Q = ll 580x16x3600 C Paso 2 Semirreacción de reducción del ion Al3+ en el cátodo Al3++3e“ -> Al Interpretación cuantitativa de la semirreacción 3 moles de e- 3 x 9 6 500 C pro— -e- 1 mol de Al ---------- 27 g de Al 11 5 8 0 x 1 6 x 3 6 0 0 C ----------- mA¡ 27 2 d& Al . I. PH2x V H2 = nH2x R x T -> 481,66 x 0,75 = X 62,4 X 293 m H2=0,0395 g Reemplazamos la masa del H2 en la ecuación (a ) 96 5 0 0 x0 ,0 3 9 5 t = ---------------1 x 1 ,9 3 _ =1975s t = 1975 ^ x — —■ 7= 32,9 min = 33min • 60 ¡é _ C la v e ( ! ) ¿cuántos gramos de cada metal se depositarán? D) 1130,4 g y 276,6 g PA(Pb) x I x t 207 x 50 x 2 x 3600 /Tinh = -------------- = -------------------0x96500 2x96500 E) 1256,2 g y 356,2 g -> Resolución Paso 1 En la recarga de la batería, el PbS04 es la sus­ mPb= 3 8 6 ,lg Por lo tanto, la masa de sulfato de plomo d e s compuesta y la de plomo producida es 1130,4 h y 386,1 g, respectivamente. Al3++ 3e“ I. A/¿=número de Avogadro La constante de Faraday es equivalente a la Al carga de un mol de electrones. PRO D U CTO S DE LA ELECTROLISIS Los productos de un proceso electrolítico de­ Ejemplo penden de la condición del electrolito, es decir, ¿Qué sustancias se obtienen al electrolizar si está fundido o disuelto en el agua, y también MgCI2 fundido? miento de la corriente es 80%. Entonces el estado de oxidación del oro en la solución electrolítica es +3. Pv(H2o ) = 17'5 mmHg a 20 °C A) 10,2 L B) 3,6 L C) 5,2 L D) 4,67 L E) 1,8 L Resolución + e e e e cátodo ánodo PGH = 800 mmHg 1= 2 0 °C= 293 K Celda 1 Celda 2 m Lu m b r e r a s E d it o r e s P R O B L E M A N.° 125 Paso 1 Cn el cátodo de la primera celda, el agua se reduce produciendo H2(g) y en el cátodo de la segunda celda el ion N¡2+ se reduce. Si la intensidad de corriente fue de 19,3 A, ¿cuántos minutos duró la electrodeposición? Ca2+ + 2e" Por lo tanto, como 1 mol es equivalente al nú mero de Avogadro, tenemos Ca x = 1,50 Na electrones Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 5 Na Si usted, estimado lector, domina los fund.i B) 3 Na mentos básicos de cálculos en química y la os- C) 2,5 Na tequiometría, le sugiero este método práctico. ¿Cuántos minutos duró el proceso electrolítico i* Paso 1 Masa molar (g/mol): KOH=56 En la electrólisis del NaCI(ac) se produce NaOH(aC) • entorno al cátodo. Información sobre el libro Lengua del libro:Espagnol ¿Cuál es el valor de x? JÜAg PE(Ag) mto_ (a) Sem PE(Cu) C eld a ir r e a c c ió n C o n t ie n e c a t ó d ic a Paso 2 N.° 1 Cálculo de los pesos equivalentes de Cu y Ag PE(CU) = ^ EO =^ 2 = 31,75 N.° 2 PE(Ag)=f ñ M = ^ =108 EO 1 N.° 3 * Reemplazamos en la ecuación a Ag1++ le _ Ag1+ ion plata Z n 2+ ; Zn2++2e" -» Zn ton cinc 0=2 Fe^ + Be' -> Fe .Fe3+ ion férrico Ag 0=1 : 0=3 m Ag = 7 ,6 2 g 108 31,75 Paso 2 m Ag= 2 5 ,9 2 g Como las tres celdas están conectadas en serie, _ C la ve ( c ) la intensidad de corriente (/) y el tiempo de du­ ración son iguales para cada celda. Masa m olar (g/mol): 1= 126,90 Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 16 g D) 40 g B) 20 g C) 10. 1+ V sol= 5 L #Eq-g(M )=#Eq-g(Cl2) 'M PE(M) M = l , 6 mol/L n.° de Faraday=2 mc\2 _____ (a ) PE(CI2) , , PA(M} PA(M) PE M = — — - = — — el metal es EO 1 - monovalente Ag1+NO^ac PE(CI2)= 35,5 Paso 1 Cálculo del número de moles de AgN03 Inicial Reemplazamos en (a) 2 ,6 g PA(M) _ 2 ,3 6 7 g 35,5 'A g N 0 3 = M x V ,n\= l,6 m o l/Lx5 L=8 moles PA(M) = 39 Por lo tanto, el elemento cuyo peso atómico es Por cada mol de AgN03 que se disocia en el agu.i Id corresponde al potasio (K). C la ve ( b ) P R O B LE M A N.° 72 Se montan en serie dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de AgN03 y de CuS04, res pectivamente. A) 4,6 L B) 5,2 L C) 8,2 L D) 2,6 L E) 3,6 L Resolución 60 s paifi =9000 s Paso 1 Los iones K1+ y SO4- en medio acuoso no experimentan cambios químicos. 4 0 H (ac) ° 2 ( g ) + 2 H 2 °(C ) + 2 e C la ve ( B Para saber qué especies químicas son más pro­ pensas a transformarse, será necesario compa­ P R O B L E M A N.° 93 rar los potenciales eléctricos. Date: July 2020. m s n c i2 = 3 3 S g Paso 2 La masa de la solución final será entonces Cálculo de la intensidad de la cantidad de carga Q = /x t (a) m s o l(fin a l) = 1 5 0 0 g - 3 3 8 g = 1 1 6 2 g Datos /=63 A „ ./ 3600 s ^ 60 s t - ljn x ^ + 3 0 jrrifi x -r + 50s lX = 5450 s 128 Cálculo de la masa Inicial de SnCl m SnCI2 25 — 2 5 % X m s o |(¡n¡c ¡ai; 100 x l5 0 0 = 375g ELE C T R Ó U S r. Entonces la masa del SnCI2 que queda en la so­ lución será Resolución Los iones Mg2+, Ca2+, K1+ y Ag+ están a condl (mSnCI2),,„al=375E~33Sg = 37g clones estándar. C) II y III E°x=—0,34 V (menor vaior) E£x=+0,76 V (mayor valor) Si el proceso fuese espontáneo, el cinc ac­ tuaría de ánodo y el cobre de cátodo. En este segundo volumen del libro "Química, análisis de principios y aplicaciones", se prosigue con el desarrollo de temas importantes como son los compuestos orgánicos, completando así el volumen 1 de este libro y con los puntos más importantes de la química general. La /=4 A primera cuba contiene iones plata; la segunda, Iones cinc y la tercera, iones férricos. Una bandeja de bronce de 450 g se desea Masa molar (g/mol): 0 2=32 proteger con cromo. Calcule la inten­ Masa molar (g/mol): Cr=52 sidad de corriente del proceso electrolítico. Paso 3 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ crada en el proceso P R O B LE M A N.° 103 Q = ! mH2 = 12 1 I. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. Cuando se electroliza cloruro de calcio finí dido, en el ánodo se produce 14,2 g de 1 k PA(Co)=59 urna de níquel. mayor de lo que se consume en la electróli­ El ion Zn2+ (catión del grupo B) se reduce en el sis del NaCI{ac), cátodo, el ion N 03” no se oxida y el agua se oxl Cla v e ( £ ) da produciendo 0 2. En la reducción del ion permanganato se -» 0 2 + 4H+ + 4e~ Masa molar (g/mol): H20 = 18 consumieron 7,5 F de electricidad. Si en el ánodo A) 193 000 B) 96 500 C) 115 800 D) 28 950 E) 57 900 se han formado 560 mL de F2 gaseoso en condiciones normales, calcule el número de Faraday. ¿ jn e te fc íe e 0 2+4H++4e~ 2H20 /iCu= 0,90 moles de Cu C la v e (B Interpretación cuantitativa de la semirreacción 1 mol de 0 2 ----------- 4 moles de e~ I P R O B LE M A N.° 25 11 agua acidulada se electroliza utilizando elec­ 32 g de 0 2 ----- trodos de platino. Paso 3 P R O B LE M A N .° 68 Las condiciones de operación de las 100 celdas En el año 1800, lo s químicos ingleses WHIltim son las mismas, por estar conectadas en serie. % r= mNaOH real Resolución Paso 1 X1Q0 ^NaOH teórica Al electrolizar KCI(acj se produce KOH entorno al cátodo. Se requiere corriente alterna para ge­ nerar una reacción redox. Además, contienen cuadros sinópticos, gráficos e ilustraciones, lecturas y preguntas DECO.Autor: Asociación Fondo de Investigadores y EditoresSustrato: papel periódicoImpresión: duotonoDimensiones: 16,8 cm x 21,7 cmISBN Química Tomo I: 978-603-4018-67-9ISBN Química Tomo II: 978-612-307-380-0, "Un hogar sin libros es como un cuerpo sin alma". La masa del agua que se descompone y el volumen de la solución, se puede calcular la se calcula a partir de la primera ley de Faraday. Estos iones experi­ mentan cambios químicos en los electrodos. Esto P R O B LE M A N.° 69 quiere decir que Al electrolizar agua acidulada, en el ánodo se producen 12 g de gas. C|s)+ 0 2- —» C 0 2(gj+ 4e- SI en el cátodo se ha producido 225 kg de alu­ (0=4) 136 (oxidación) E l e c t r ó n '.!'. Se observó una pérdida de masa de 2,747 g en el ánodo de manganeso en un tiempo de 772 s y con una corriente de 12,5.A. A partir de los datos del volumen de la solución (l/SOi) y la molaridad (M), se calcula el número de moles de ZnCI2 en la solución. Lunes a viernes de 7:00 a. m. a 5:15 p. m. Y como el pH de la solución resultante es 7, quiere decir que todos los iones OH- producidos son neutralizados por el ácido, 1Se cum ple: # Eq-g(OH- )=# Eq-g(HCI) n Eq-g{OH") = Na -Va = (QM a ) x Va = (1 x 3) x 100 jx H2(g)+ 2 0 lf ac) E °= -1 ,2 3 V A lj'^ + ae" -> Al¡s) E ° = - l,6 6 V lu '(,ic| + 2e- -» Cu(s] E«= + 0,34V I. Si una solución acuosa tuviera iones sodio, aluminio y cúprico, solo el ion cúprico se reduciría al aplicar un voltaje de 1,0 V. II. 1 mol de Ca i i 2BrJ¡> Br2(C}+2e Masa molar (g/mol): Br= 80 2 X 9 6 500 C ---------- 40 g de Ca 77 200 C ---------- mCa m 40 g de Ca = ---- 2-------- x 77 200C La 2 x 96 500 C A) 86,4 B) 40 C) 32 D) 80 E) 172, Resolución mCa=16 g de Ca A partir del dato de la Intensidad de corriente (/) Otra forma y del tiempo (t) que demora el proceso electro­ SI usted, estimado lector, recuerda adecuada­ mente la ecuación de la primera ley de Faraday, lítico, se calcula la cantidad de carga (Q), Q = lx t puede resolver este problema en menos pasos. x= 1 F = 1 mol de e "= 9 6 50 0C II. en Change Language. Reemplazamos en la ecuación (a) 2,24 g _ 2,84 PA(M )j~ 3 5 ^ 5 -> PA(M)=56 Por lo tanto, el elemento cuyo peso atómico se ha calculado es el hierro (Fe). Si el proceso electrolítico duró 800 s, ¿cuál es la intensidad de corriente en amperios? En el ánodo se oxida el ion cloruro. = mc PE(AI) PE(C) (H2+vapor de H20 ). B) 65,67 y 197 C) 19,67 y 59 Masa molar (g/mol): Cl=35,5 D) 9 y 27 E) 32 y 96 A) 9 6 4 9 2 C 28. C la v e ( Á 112 Electró n ^ P R O B L E M A N.° I 10 Se electroliza durante cierto tiempo una solución acuosa de la sal M S04. de reducción del nitrobenceno. opuestos se atraen. Carga del electrón= 1 ,6 0 2 2 x1 0 "19 C Masa m olar (g/mol): Cu=63,5 A) 6 ,0 6 x l0 23 D) 6,02 x l O 23 B) 6 ,0 1 x l0 23 C) 6 ,0 3 x l0 23 E) 6,08X lO 23 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución ánodo de cobre (activo) /=1,18 A f= l,5 2 x l0 3 S /T7Cu=0,584 g (comsumida) Paso 1 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ Como la carga de un electrón es l,6 0 2 2 x 10-19 C crada en el proceso y asumiendo que NA es el número de Avogadro, entonces la cantidad de carga eléctrica será Q = / x t = l , 1 8 y X l , 5 2 x l 0 V = 1793,6C A Q' = (0,0184 Na) x (l,6 0 2 2 x 10-19) Paso 2 =0,0295 A/^xlO-19 C El ánodo de cobre pierde masa porque se oxida a Ion Cu2+. FÍSICA resuelto LUMBRERAS TOMO II PDF Publicado por . 71 3 45MB Read more. se produce 1 mol de Ag1+, entonces se tiene Cla ve ( ® n A g N 0 3 = n A g l+ = 8 m o l e S 65 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 A) 20% Como el ion Ag1+ se reduce en el cátodo por D) 75% B) 45% C) 60% E) 50% electrólisis, en la solución habrá menos iones Ag1+ y su concentración disminuirá. En el electrodo de la Izquierda se produce 0 2. ción acuosa de NaCI se obtiene oxígeno, 0 2, e hidrógeno, H2. ¿Cuál es la masa molar del metal? 2H20 2 -> 0 2+4H++4e“ PE(0 2) x í x t ~ — — ------96 500 (a) Datos Masa molar (g/mol): 0 2=32 /=193 A A) 960 B) 240 C) 320 D) 540 f = 500 m in x 60 s lm in = 30 000 s E) 480 P E (0 2)= 8 Resolución Reemplazamos los datos en la ecuación (a) Paso 1 8 x 1 9 3 x 3 0 000 m 0 2 =: Como se conoce la intensidad de corriente (/) y 96 500 = 480 g el tiempo (t) que dura el proceso electrolítico, C la v e se calcula la cantidad de carga eléctrica (Q). A) solo III 110 B) solo I C) I y II D} 1,11 y III E) solo II # ELECTRÓ LISIS ............. Resolución P R O B L E M A N.° 108 I, Se electroliza cloruro de sodio fundido duran Correcta N a ( íc ) + l e ->N a (s) E&d= - 2 ,7 1 V te 5 horas con una corriente de 96,5 A. El clon» producido en dicho proceso se hace reacclon.it con suficiente cantidad de hidrógeno. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. 51. Ánodo: C|jj-l-0 Masa molar (g/mol): C= 12; A I—27 A) 30 kg Paso 3 —y C 0 2jgj+4e B) 75 kg D) 24 kg C) 15 kg E) 12 kg El ion Zn2+ procedente del ZnS04 se reduce en el cátodo Resolución Z n fa+c) + 2 e Z n (s) Interpretación cuantitativa de la semirreacción 2 moles de e- reduce 1 mol de Zn2+ I i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de Zn2+ 57,9X 28 800 C ---------- nZn2+ -> nZn2+=8' 64m oles Paso 4 Cálculo del número de moles ZnS04 1 mol de ZnS04 contiene 1 mol de Zn2+ nznso4 ---------- 8>64 m° l de Zr2+ Paso 1 n ZnS04 = 8 ' 8 4 (m oles al inicio del proceso) En el cátodo de acero, el ion Al3+ procedente del Al20 3 se reduce según Reemplazamos en la ecuación (a) [Z n S O^Jmicio J. . Cu/c\ J (S ) Cu?í.\+2e Incorrecta En un proceso electrolítico, los electrones fluyen por acción de una fuente externa desde el ánodo (electrodo de cobre) hacia el cátodo (electrodo de Zn). í/ = 193 A PE(Cu)-/xt m Cu = 96 500 3600 s t = 1 2 h x --------= 1 2 x3 6 0 0 s lh PE(Cu) = 64 /2 = 32 mt = 1 0 0 x 2 7 6 4 ,8 g x Ik g 1000 g mt =276,48 kg = 276 kg CLAVE (? ) el NaOH, KOH, etc. II. Paso 1 Masa molar (g/mol): Cu=64 El rendimiento de corriente de! Reemplazamos los datos 'ci2 Resolución = 0,4m o les V = nci2 * f t x T ci2 (C X ) cl2 Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del ion Cl1- Como se tiene de dato la intensidad de corrlen te (/) y el tiempo (f), se calcula la cantidad do 1 mol de C*l2 ---------- 2 moles de e~ carga eléctrica (Q). A! Our partners will collect data and use cookies for ad targeting and measurement. A partir de esta defini­ ción, calcule la constante de Faraday. close menu Language. PA(uma): Ag=108; Zn=65; Fe=56 • (1 0 8 A nr/A I I * ---- X 4 X 1 8 0 0 PE Ag x / x t l i ) mAe= -------------- = - --- ¿--------------- g B 96 500 96 500 A) Ag=8; Zn=2,4 F e = l,4 B) Ag=8; Zn=3,6 Fe=5,6 C) Ag=6; Zn=2,4 Fe = l,4 -» mAg=8,06 = 8 g • P E (Z n )x / x t ( 6 5 / 2 ) x 4 x l8 0 0 ^TJ7n —-------------- —--------------------- 8 96 500 96 500 -> m Zri= 2 ,4 2 g ~ 2 ,4 g ») Ag=4; Zn=2,4 F e = l,4 1) Ag=8; Zn=2,4 Fe=2,8 74 E l e c t r ó l is is • mfe = P E (F e )x / x f ( 5 6 / 3 ) x 4 x l8 0 0 96 500 96 500 Por el cátodo y ánodo de la celda fluye la mism.i cantidad de electricidad, entonces se cumple l.i -> m Fe= l,3 9 g * 1,4 g segunda ley de Faraday. Fe,0; Resolucion => PE (Fe)= 56/2 = 28 => PE (Fe) = 56/3= 18,66 DE COMPUESTOS QuiMICcOS Para calcular el peso equivalente de los compuestos quimicos debemos tener en cuenta Ja funci6n quimicaa la cual corresponde. > mA, = --- 5---------x 1 1 5 8 0 x 1 6 x 3 6 00C 3 x 9 6 500 C =62 208 g 68 E l e c t r ó l i s i *. 241250 C El KF se disocia en iones K1+ y F1 en el disolven­ te HFm, El anión F1 se oxida según (O 2F 1- PE(F2) = 19 F2+2e” (0 = 2) Para sustancias poliatómicas sabemos que se cumple Paso 2 M f2 Interpretación cuantitativa de la semirreacción p e ( f2) =- (a ) de oxidación. Este proceso no utiliza co­ Paso 2 Como el soluto (H2S 0 4) no se descompone, su rriente eléctrica. By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. Sigue los siguientes PASOS PARA PODER DESCARGAR EL LIBRO COMPLETO EN PDF de forma correcta y sin ningún problema: 1) Click en la imagen que se encuentra al final de estos 5 pasos. ¿Cuál era la concentración molar inicial de la solución? SI en el cátodo se depositó 6,08 g de oro, ¿cuál es el valor de x? III. nZnC\2= M x V = e ~ - x l O L=60 moles 1 mol Cl2 p0sa 71 g 177,5 ... ocupa 22,4 L g -------- V-Cl2 Paso 2 l/c,2= 5 6 L El ZnCI2 se disocia en Zn2+ y Cl1-. El catión metálico se reduce en el cáto­ una capa muy delgada de otro metal con fines do, de este modo se logra purificarlo. Paso 3 Resolución En toda reacción redox, el número de electro­ Paso 1 nes ganados (en el cátodo) y perdidos (en el Como el H2 que se desprende en el cátodo sr ánodo) son ¡guales, por tanto se cumple la se­ recoge sobre agua, se forma el gas húmedn gunda ley de Faraday. Q = 57 ,9 -^ x2 0 0 0 / = 115 800 C Masa molar (g/mol): Au = 197 4/ L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Reemplazamos en la ecuación (a) Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion Aun+ en el cátodo Aun++ne“ —> Au n moles de e~ depQSIta i n r ,„ , 9 6 5 0 0 x 7 8 ,8 PE Au = — = 65,67 5 7 ,9 x 2 0 0 0 El estado de oxidación del oro se calcula así 1 mol Au EO(Au) = PA(Au) 197 PE(Au) 65,67 = 2,999 I EO(Au)=+3 96 500/? La tendencia para reducirse de Por lo tanto, el porcentaje en masa de SnCI2 en estos iones dependerá del E®ed. * P02= 240,83 mmHg PH2= 2 x 240,83 m mHg=481,66 mmHg Paso 4 Cálculo del volumen teórico 0,6 L ----------- 80% ^teórico — — 100% '/teórico = 0 ' 7 5 L Paso S Recordemos que en una mezcla gaseosa cada componente ocupa todo el volumen del recipiente, esto quiere decir que el volumen del H2 es 0,75 L. La masa de H2 se calcula aplicando la E. U .G . 2 H 2 ° (e ) A) I y II III. ¿Cuán­ 14 4 tos moles de ion Mn2+ se producen? *i+2e c) —> Ni (s) 1 mol de Ni 2 moles de e" 2 I ,^ 1 ^ X 3 X 3 6 0 0 X 9 ,6 5 ^ 2 x 9 6 500 f¿ i 2 x 9 6 500 C 59 g de Ni 416 880 C m6r2= 8 6 ,4 g d e Br2 (masa producida de Br2 en el ánodo) CLAVE ^ Nl (A, m, » i ^ N I x 4 i 6 88 0 JET 2X96 5 0 0 / mNj=127,4 g de Ni P R O B LE M A N .°36 Otra form a Se electroliza una solución acuosa de NiS04 Si usted, estimado lector, tiene la capacidad tic durante 2 horas con una corriente de 57,9 A. recordar fórmulas químicas, puede utilizar la ¿Qué masa en gramos de níquel se deposita en ecuación de la primera ley de Faraday para cal el cátodo de la celda? Cal cule el estado de oxidación del manganeso. Por lo tanto, la electrólisis es un I. proceso químico no espontáneo. 1nociones Preliminares Algebra LUMBRERAS. Informações. Estimado lector, aplicando la ecuación de la primera ley de Faraday se calcula el tiempo en Masa m olar (g/mol): Cl2=71 menos pasos. Gracias por visitar el blog, porfabor comparte con tus amigos para que este blog siga creciendo. Sorry, preview is currently unavailable. p gh= po2+ p h2o 766 = Pq2+12 Pq2=754 mmHg (es la presión del gas seco) Paso 4 Para calcular el número de moles producido por electrólisis, aplicamos la E. U. G. I. para el gas seco, 0 2. Por el cátodo y ánodo de una celda electrolítica C la v e (D, fluye la misma cantidad de electricidad, portanto se cumple la segunda ley de Faraday. Lima - Lima. . D) 40 B) 50 C) 25 E) 20 E l e c t r ó l is is Resolución Mg2++2e —> Mg Interpretación cuantitativa de la semirreacción Masa molar (g/mol): Mg=24 11 Cu 2 moles de e~ — ° - uce ■1 mol Cu 1,8 moles de e ~ ------ 'Cu Como información tenemos la semirreacción de 1 mol de Cu > n c u = -----------------------------1 oxidación del agua en el ánodo. solución depende de la cantidad de soluto (KN 03) y solvente (H20 ). Otra forma lite problema también se puede resolver apli( Ando la ecuación de la primera ley de Faraday. ecuación universal de los gases ideales. Libro Problemas Resueltos De Quimica Tomo 1 Lumbreras S/. Si en el proceso se han consumido P R O B L E M A N.° 32 l , 5 x l 0 23 electrones, ¿cuál es el peso atómico El coulomb se define como la cantidad de elec­ del cadmio? P H2= 2 P 0 2 115 L u m b r e r a s E d it o r e s Reemplazamos en (|3) P o 2+2P o2=722,5 . P E (N i)x / x t 9 6 5 0 0 x m N¡ mN¡= — -— ------ -> / = -------------Eü 96500 P E (N I)xt , 4 a Paso 2 La masa de níquel depositada en el objeto metálico (cátodo) se calcula a partir de los datos de área (4 ), espesor (e) y densidad del níquel (DN¡). Por ei análisis hecho en la proposición I. Contiene cuadros sinópticos, gráficos e ilustraciones, lecturas y test. 0 2 ----- x 2 ? En este proceso, la masa del Na2S 0 4 (soluto) no varía, solución antes del proceso electrolítico (1) 15% solución luego del proceso electrolítico (2) Na2S 0 4 Na2S 0 4 l-UO msol(l)=8 0 ° g 120 H->0 m s o i(2 )- ? II. 105 10 11MB Read more. • Los aniones e l- , Br_ y I" en medio acuoso Aplicamos las reglas dadas se oxidan hasta Cl2, Br2 y l2. > Ag|S) Correcta solo II C) 1,11 y E) I y MI (oxidación) Incorrecta Los cationes del grupo B como el ion Ag11 tienen mayor tendencia a reducirse que el agua cuando están en una solución concen­ trada. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y marque l.i secuencia correcta. Cr20 2~ + 14H+ + 12e_ - » 2Cr + 7H20 Se observa que 12 moles de e" produce 2 moles de Cr. P E (H f)x / x t m Hf =- 96 500 Paso 2 Sea +Z el estado de oxidación del titanio cuando se oxida en el ánodo. 42. LUMBRERAS. en 1,104 g = 1,1 g. _C L A V E (5) P R O B LE M A N.° 131 Se electroliza 5 litros de una disolución de KCI durante 5 horas con una corriente de 77,2 A. La masa teórica de oro depositada en la superfi­ Aplicamos la ley de Dalton pGH= fU2 +pH2o 800 = Ph2+ 17,5 cie de la medalla se calcula aplicando la primera ley de Faraday. _C L A V E C) I y II 44,5% E l e c t r ó l is is Resolución ánodo cátodo 7=300 K 60 s t=500 m in x ---------= 3 0 0 0 0 s 1 min patm= pGH=™7 mmHg /=50 A P v (H ° o )= 2 7 m m H g %/?=? cir que el electrodo de cobre será el ánodo y el electrodo de cinc será el cátodo. En el ánodo se libera oxígeno gaseoso. Las sales e hidróxidos fundidos conducen la co­ Ánodo. En otra celda, conectada en serle con la primera, se deposita simultánea mente 4,32 g de un cierto metal divalente. E l e c t r ó l is is Interpretación cuantitativa de la semirreacción Interpretación cuantitativa de la semirreacción ile reducción de oxidación 1 mol de e" produce i F - ------------- 1 mol de l2 ---------- 2 moles de o 1 mol de Ag I 1 107,8 gde Ag 4,83 g de l2 ---------- 3672,52 C 1 C ------------ 0,001118 g de Ag 1C F - 2 x l 2 6,9 0 g de l2 x 3g7 2)52 C 2 x 4 , 83g de l2 •xl07,8£d-e"Ag 0,001118£de-flg F=96 489,2 C (constante de Faraday) F=96 422,2 C (constante de Faraday) C la v e I 2 x 126,90 g de l2 ---------- 2 F _C L A V E ( D ) (C j P R O B LE M A N.° 34 P R O B LE M A N.° 33 Se electroliza cloruro de calcio fundido, CaCI2(|)( Al electrolizar yoduro de potasio fundido, KI(C,), durante 1000 s con una corriente de 77,2 A. Cal nn el ánodo se producen 4,83 g de yodo, l2, cule laVnasa de calcio depositada en el cátodo. ¿Qué masa en kilo­ gramos de cobre se produce en total? P R O B LE M A N.° 73 ✓ f = 30 jrrín x Una corriente de 4 A fluye durante 30 minutos 60 s -r = 1800 s 1 J B Ífl a través de tres cubas electrolíticas en serie. Recuerde por fí­ reducción provocadas por la energía eléc­ sica elemental que las partículas de signos trica. 1 La concentración inicial de la solución se calcula así [ZnSO 4Jjnícial ^ZnS04 (iniciad] /sol (a) Lu m b r e r a s E d it o r e s M Paso 2 minio, calcule la reducción de masa que experi Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ crada en el proceso £ Q = l x t —57 ,9— r X 28 8 0 0 / = 5 7 ,9 x 2 8 8 0 0 C A menta el ánodo de la celda electrolítica. C la v e ( § ) Resolución P R O B LE M A N.° 75 La misma cantidad de electricidad que produjo la electrodeposición de 10,0 g de plata a partir de una disolución de AgN03, se pasó a travós de una disolución que contiene iones Aux+. masa al inicio y al final es la misma. todo y el ánodo sería el cinc; pero la electrólisis La masa depositada de cinc se calcula aplicando es un proceso no espontáneo, lo cual quiere de­ la primera ley de Faraday. Paso 4 corriente de 193 A durante 20 horas se han pro­ Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción para calcular el número de moles reducidos de Co2+ i dimiento de corriente del 75%, ¿cuántas celd.is electrolíticas conectadas en serie estuvieron on Co2++2e~ —» Co 2 moles de e~ ducido 259,2 kg de cobre metálico con un ron reduce reducción 1 mol de Co2+ funcionamiento en dicha refinería? truye la siguiente tabla. CI Resolución m HCI= 657g I. dulada durante 500 min con una corriente de 193 A. Analiza las leyes que rigen los procesos químicos inorgánicos y orgánicos, mediante el desarrollo de los siguientes temas: Serie Solucionarios de examen de admisión, Asociación Fondo de Investigadores y Editores. Cálculo de la cantidad de carga involucrada rn el proceso A) 2 D) 0,5 B) 1 C) 3 E) 13 Q = / x t = 10-^ x3860 / = 38 600 C 10/ Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción anódlca 4 moles de e" produce 4 moles de H+ 4 x 9 6 500C 4 moles de H 38 600 C 4 moles de H „ „ —» nu+ = ------------------ x 38 600 C = 0,4 mol H 4 X 9 6 500C Paso 4 Cálculo de la concentración molar del ion H+ r +i nu+ 0,4 mol [H+J = - * - = -< = 0,1 M Ojj^+2e Ánodo: 2CI1- - * Cl2(gj+2e‘ —> H2jgj+20H¡ac^ Paso 2 Analizando cada una de las semirreacciones, observamos que en el cátodo de la segunda celda se descompone el agua produciendo H2 y OH- . Aplicando la segunda ley de Faraday m Ag+ m c = 3 5 ° g tenemos m Cu ™A1 PE(AI) PE(Ag) PE(AI) = y PE{Cu) =9 (P ) Restamos la ecuación (a ) de ((3) ( 0) 108 PE(Ag) = — = 108 m A g - m AI = (Y) Paso 4 De la ecuación (0) tenemos 9 PE(Cu) = - ~ ^ = 31,75 247'5 g mAe 108 mAe - 12mM ** Reemplazamos en la ecuación (y) 12mA|- m A|=247,5 g mA|=22,5 g Como los 3 cátodos están hechos del mismo material (la misma densidad) y tienen las mis­ mAg= 1 2 x2 2 ,5 g=270 g mas dimensiones (igual volumen), entonces tie­ Para calcular la masa del cobre depositada en la nen la misma masa (m c). La química tiene presencia en la casa, el centro de trabajo, el centro de estudios, el campo, los hospitales, entre otros ámbitos de la creatividad humana. II. La constante de Faraday es equlvalenle a la carga de 6,0 2 2 x 1023 electrones, II. Si en el cátodo de la primera celda se depositan 2,54 g de cobre, y en los ánodos de las 2 celdas restantes se desprendieron 0,64 g y 2,84 g de gases, ¿qué gases se desprenden? jhonatam calderon. t-e = i UEq-g[MaOH)=NAVA = (QMA) x V A # Eq-g (NaOH) = ( l x 2) x 100 jrrtT x 1L A) I, II y 1000 jx(C D) i y II B) solo C) solo E) solo -> #Eq-g(NaOH)=0,2 Eq-g Resolución I. Correcto Uno de los objetivos principales del proce Aplicamos la primera ley de Faraday para el so electrolítico es la obtención de elemen NaOH producido. PE(R)=35,5, esto quiere decir que el gas R es el cloro, Cl2. ASPECTO S FISICOS CORRIENTE ELÉCTRICA nal negativa, porque los repele, hacia la term i­ flujo de carga eléctrica que transporta energía nal positiva que los atrae. ánodo se calcula comparando el volumen real de 0 2 producido A) 198 en dicho electrodo respecto al volumen de 0 2 B) 320 leórlco. E) 0,25 Masa molar (g/m ól): Au = 197 27. 24,00. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. I. tercera celda, utilizamos la ecuación (0). O2 = - ^ --------ro2 ia ) (> _ P E ( 0 2) x / x t '02 = 96 500 8 x 5 7 ,9 x 2 5 x 6 0 96500 _ = 7 ,2 g Cálculo del número de moles de 0 2 mo-> 7,2 g n0_ = — = ------------= 0,225 moles de 0 2 2 M o2 32 g/mol Reemplazamos en {a } Paso 1 0 ,2 2 5 x 0 ,0 8 5 x 3 6 0 = 2,21 L ^02 =C la ve El agua acidulada es una solución diluida, esto ÍD« quiere decir que solo el agua se descompone en el cátodo y en el ánodo. Mn++ne“ -» M ASPECTO S CUANTITATIVOS Michael Faraday, físico y químico inglés, deter­ SEGUNDA LEY DE FARADAY minó que un mol de electrones es capaz de des­ La masa descompuesta o producida de las sus­ componer o producir 1 Eq-g de una sustancia. Resolución Interpretación cuantitativa de lá semirreacción 1+ de reducción del ion Ag Ag1++ le 1 mol de e cátodo Ag(S) reduce 1 mol de Ag1+ I i 1 mol de Ag i+ 1F 2 F ^5ol = 10 L M = 2,0 mol/L Cu,(s) Q = l,9 3 x l0 6 C (producto de la reducción) n \„ n'A.i+=2 moles (cantidad reducida de Ag1+) c u 2+(n o 3))¡;c| Paso 4 Paso 1 Cálculo del número de moles al final del ion Ag1+ ( n Ag1+)f¡nai = 8 m o le s-2 m oles=6 moles Cálculo del número de moles iniciales del C u(N 03)2 ^sol = 5 L (el cambio es despreciable) nCu(N03 )2 = M x V n l = 2 ,0 —^ - X 10 / Por lo tanto, la concentración final del ion Ag1+es = 20 moles k 1+k , = ^ = 1.2mo,/L= 1.2M Como 1 mol de C u(N 03)2 produce por disocia­ CLAVE f C j ción en el agua 1 mol de Cu2+, tenemos "Cu(NO3)2+ = 'W + = 2 0 moles P R O B LE M A N.° 66 Se electroliza 10 litros de una solución acuosa Paso 2 de Cu(N 03)2 2,0 M . A la solución que se forma en la celda electrolítica se adicionan x m i de una solución de HCI 3 M hasta que el pH de la solución resultante sea 7. nPt>- 6,21 g de Pb M nO ¡+ 8H ++5e“ 1 mol de Pb _ „„ A) 12,5 = 0,03 moles de Pb 26 Mn2++4H20 . El ion sulfato se oxida en el ánodo. *,+ £ V 2e -> Cu, 2 moles de e reduce 1 mol de Cu2+ I i 2 x 9 6 500 C ---------- 1,93x1o6C ------------ 1 mol de Cu2+ n’Cu2+ 1 mol de Cu2+ c_ rí = -----------------x l , 9 3 x 1 0 C cu¿+ 2 X 9 6 500C = 10 moles de Cu 2+ Cálculo del porcentaje de Cu2+ reducido n, ~ 2 + , • , moles de Cu2+ reducido % Cu reducido = --------------- =r----------- xlO O moles de Cu al inicio % Cu 2+ . Si dicha solución se electroliza con una corriente de 19,3 A durante Al aplicar un voltaje externo de 2V , solo ol ion Ag1+ se reduce ya que para su reducción requiere como mínimo 0,8 V. Los demás Iones no se reducen debido a que requieren voltajes externos mayores que 2 V. 200 s y con un voltaje externo de 2,0 V, ¿qué ion se reduce en el cátodo? signo negativo del E°ed indica que el proceso es La sal Q.S04 al disolverse en el agua se disocia en no espontáneo. concentración molar. 14 p e í a )= pa(; ¡ EO(A) PE(B)=PA¡e ¡ EO{B) PROBLEMAS RESUELTOS N iv e l b á s ic o III. A nivel de laboratorio e industrial se ¿Qué proposiciones son correctas respecto a la emplea corriente continua mas no corrien­ electrólisis? mt = 100 x 62 208 { x p t 1 kg , 100 / A) 4,56 L mt = 6220,8 kg B) 9,12 L C) 6,25 L D) 2,21 L Otra form a E) 19,681 Resolución Si usted, estimado lector, está muy familiarizado con la primera ley de Faraday, este problema lo puede resolver de manera más breve. Datos Cu2++2e’ -> 2HCI,'(g) -> Cu E°= + 0,34 V Zn2++2e" —» Zn E °= - 0 ,7 6 V Interpretación de la ecuación química 1 mol de Cl2 -----i 1 mol de CU -----9 moles de Cl2 2 moles de HCI i A) I y II B) solo D) solo E) I y III 2 x 3 6 ,5 g m'H. I. P 0 2X ^02= " 0 2X P X 7 Reemplazamos los valores 7 3 6 x V0 2 = ■*. Ni2++2e- - » Ni Masa molar (g/mol): Ni=58,7 21. (a) Q = /xt P R O B LE M A N.° 45 electroliza una disolución acuosa de una al de oro con una corriente de 57,9 A durante 1=57,9C /s t = 33jmín x 60 s •20s = 2000s ljy r f n 11 min y 20 s. Si la masa de oro depositada en el ■alodo es 78,8 g, ¿cuál es el estado de oxidación Reemplazamos en (a) ilH oro en la sal? Para recubrir una cuchara de 15,12 g con Masa molar (g/mol): 1= 127 oro se hace pasar una corriente de 5,79 A durante 12 min a través de una celda elei A) 127 B) 254 D) 317,5 C) 190,5 trolítica que contiene iones Au3+. Se electroliza bromuro de sodio fundido, NaBr^, durante 9650 s con una corriente de 80 A. Calcule la masa de sodio producida en el cátodo. Esto se logra alterando la polaridad de la fuente de voltaje o generador. caso clínico de hiperémesis gravídica en gestantes, agronomia unsa malla curricular, precio de espárrago en chacra, comprensión lectora 5 secundaria manual para el docente 2022, segunda especialidad en educación especial, proyectos ecológicos ejemplos, horario de atención colegio de ingenieros, entradas hablando huevadas lima, estiramientos principiantes, pasajes a oxapampa oltursa, receta médica word gratis, memoria san fernando 2021, enciclopedia de ejercicios de estiramientos, poemas humanos de césar vallejo, cuentos cortos para disfrutar, terapia con células madre en lima perú, porque cambia el tipo de cambio, cuántos dientes permanentes tenemos, alquiler de departamentos en barranco baratos, frases para aniversario de colegio secundario, , ciencias de la comunicación upn, los 7 pecados capitales capítulos completos, camiseta alterna ecuador 2022 mujer, aeropuerto de chincheros problemas, malla curricular de medicina ucv, procesión de la bandera de tacna, versículos para orar por problemas legales, características del currículo nacional, corso primaveral trujillo recorrido, resultados eureka 2022 etapa ugel, fichas para imprimir secundaria comunicación, departamentos al frente de la pucp, repositorios europeos, 10 ejemplos de bienes no dinerarios, calle san martín 550 miraflores, hospital cayetano heredia ruc, campus bcp cursos virtuales, ingresantes ceprunsa 2023 pdf, pollerias plaza norte, donde dejar perros abandonados en lima, malla curricular ingenieria industrial ulima 2022 1, dosis de prostaglandina en perros, neurología del comportamiento, alcalde de santiago de cusco, alimentación sana y equilibrada, cinépolis santa anita precios de entrada, pistolas de juguete con pólvora, espermatozoides en orina valores normales, gynocanesten óvulos para que sirve, una persona muy especial para mí lectura, short barbados hombre, mapa del distrito de san juan bautista ayacucho, descuentos tarjeta ripley restaurantes, modelo de matriz de competencia, drep piura horario de atención, llaveros publicitarios precios, saludpol horario de atención, laboratorio de cromatografía, escala remunerativa poder judicial 2020, plan de negocio de un salón de belleza, costumbres y tradiciones de cajamarca, reprogramación de reactiva perú interbank, resumen de conducta prosocial, centro histórico de cajamarca, tratado de libre comercio perú efta, en que empresas trabajan los ingenieros de sistemas, registro sanitario ejemplo, precio de caja de cerveza cristal en makro, curso de dibujo anatómico gratis, sunat subasta de autos 2022, venta de abonos alianza lima 2023, lugares campestres en lima abiertos, empresas peruanas más competitivas, examen de topografía resueltos, resultados primera prueba uni, bono demográfico perú 2022, dónde se ubica wiracochapampa, opiniones del comercio electrónico, enfermedades de la alcachofa pdf,

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